【题目】已知A～F是初中化学常见的物质。它们的部分反应及转化关系如图所示。图中“→”表示转化关系，“—”表示相互反应关系（部分物质和反应条件未标出）。B、C、D、E、F含有同种元素；A是广泛应用的清洁能源；E和F均由两种元素组成，且所含元素种类相同。
请回答下列问题：
（1）A的化学式是____，D的化学式是____；
（2）B和C反应的现象是产生白色沉淀，B的一种用途是___，B和C反应的化学方程式是____；
（3）写出F转化为E的化学方程式______。
【答案】CH4 H2CO3 灭火 
【解析】
因为B和C反应的现象是产生白色沉淀，所以可假设B是二氧化碳，则C是氢氧化钙，A是清洁能源，能反应产生二氧化碳，故A是甲烷，E是水，E和F均由两种元素组成，且所含元素种类相同，F是过氧化氢，二氧化碳和水反应生成的D是碳酸，代入框图，符合题意，推断合理。
（1）由分析可知，A的化学式是：CH4；因为B和E反应生成D，而D又能转化生成B和E，B是二氧化碳，E是水，故D的化学式是：H2CO3；
（2）因为B和C反应的现象是产生白色沉淀，所以B是二氧化碳，二氧化碳的一种用途是：灭火；B和C反应是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式是：。
（3）因为E和F均由两种元素组成，且所含元素种类相同，而E是水，故F是过氧化氢，F转化为E就是过氧化氢溶液在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式：。
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【题目】有一包白色固体样品，可能由CaCO3、NaOH、MgCl2、Na2SO4和BaCl2中的一种或几种物质组成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验。
下列判断正确的是（ ）
A. 原固体样品中一定有CaCO3、NaOH、MgCl2、BaCl2，可能有Na2SO4
B. 滤液中溶质的成分是NaOH、BaCl2
C. 滤渣a的成分是CaCO3
D. 若现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，则原样品中仍能确定是否存在MgCl2
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【题目】下列关于化学学科基本观念的认识，错误的是（ ）
A.元素观：金刚石、石墨、C60都是由碳元素组成的单质
B.转化观：氧化铁在一定条件下可以转化为金属铁
C.微粒观：保持氧气化学性质的最小微粒是氧分子
D.守恒观：18g氢气和18g氧气充分反应可生成36g水
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【题目】元素周期表是学习和研究化学的重要工具，如表是元素周期表的一部分
第一周期 | 1 H 1.008 | 2 He 4.003 | ||||||
第二周期 | 3 Li 6.941 | 4 Be 9.012 | ① | 6 C 12.01 | 7 N 14.01 | 8 O 16.00 | 9 F 19.00 | 10 Ne 20.81 |
第三周期 | ② | 12 Mg 24.31 | 13 Al 26.98 | 14 Si 28.09 | 15 P 30.97 | 16 S 32.06 | ③ | 18 Ar 39.95 |
（1）学习化学后，我们学会了从微观角度认识事物．根据如上图四种粒子的结构示意图，回答问题：
①它们属于同种元素的是_____（填序号，下同）
②图C是某元素的原子结构示意图，该元素在元素周期表中的位置是_____（选填①或②或③）
（2）原子序数为12的元素的原子在化学反应中易_____（填“得”或“失”）电子，形成离子的符号是_____。该元素在化合物中的化合价为_____价，该元素和原子序数为9的元素组成的化合物是_____（填化学式）。
（3）探究金属钠与水反应时，发现有气体生成，收集气体并点燃，有明显爆鸣声，向反应后溶液中滴加酚酞试剂，溶液呈红色，由此推断，钠与水反应的化学方程式为_________，反应基本类型是_________。
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【题目】为及时发现燃气泄漏，常在燃气中加入少量有特殊气味的乙硫醇(C2H5SH)，乙硫醇燃烧的化学方程式为2C2H5SH+9O2
4CO2+2X+6H2O。下列关于X的说法正确的是
A.X的化学式是SO3
B.X中氧元素的质量分数为50%
C.X由碳、硫、氧三种元素组成
D.X中硫元素与氧元素的质量比为1:2
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【题目】某同学在室温下(20℃)称 7.5g 物质 N 的固体颗粒，加入50mL 水中(物质 N 不与水反应且溶解度随温度的升高而增大)，最终形成无色溶液。通过传感器测得溶液温度变化情况如图所示。根据实验下列说法正确的是
①物质 N 一定易溶于水
②a、c 两点时 N 的溶解度一定相同
③b、c 两点时 N 溶液浓度一定相同
④b 点时溶液可能是N的饱和溶液
⑤改变加入N的质量，可能观察到 a、b、c 处只有c处有固体剩余
A.①②③B.②③④C.③④⑤D.①②⑤
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【题目】嗅盐(如图 )是由易分解的铵盐类物质和香料组成。释放出的氨气对人体神经会产生产生强烈的刺激作用，广泛应用于体育比赛中。同学们对嗅盐成分展开探究 (已知香料不参与下列探究中的任何反应)。
定性初探：嗅盐中含有什么盐类物质?
（猜想假设）
①碳酸铵：原因是碳酸铵晶体受热易分解产生NH3、H2O、CO2。
②碳酸氢铵：原因是(用化学方程式表示) ___。
③....
（查阅资料）
①氯化钙稀溶液与碳酸氢铵稀溶液不发生反应。
②NH3极易溶于水，难溶于植物油和四氯化碳(一种密度比水大的有机溶剂)。
（实验探究）
（1）阳离子验证：取少量样品放入试管中，加水溶解，加入氢氧化钠溶液共热，在试管口放一张__， 观察到预期的实验现象。
（2）阴离子验证：
①取少量样品放入试管中，滴加足量稀盐酸，将产生气体通入___，溶液变浑浊。
②取少量样品放入试管中，加水溶解，取上层清液加入氯化钙稀溶液，产生白色沉淀。
（初步结论）仅根据实验探究，嗅盐中一定含有的盐是___。
II．定量再探：嗅盐中氮元素含量是多少?
（设计方案）甲同学设计了如图的实验方案(加热及固定装置已省略，本实验状况下铵根离子可完全转化为NH3，NH3密度为0.7g/L)。 经过交流讨论，同学们认为有以下两处需要改进。
（1）欲使实验成功进行，装置B中药品需要作的改动是___。
（2）欲使实验结果精确，在装置与B之间K3处应添加的仪器较合适的是___。(选填“C”或“D”)。
（进行实验）取样品 1.0 克配成溶液进行实验，装置B中量气管在实验前后的液面差为 242.9mL。
（实验结论）嗅盐中氮元素的质量分数为___。
（反思拓展）若其他操作均正确，下列会导致所测氮元素的质量分数偏小的是__。(填字母)。
a 实验开始，量气管内液面低于量气管顶端的0刻度线
b 反应结束，调节水准管使装置B两端液面相平后读数
c 反应结束，未等装置冷却到室温就开始读取气体体积
d 反应前正确读取量气管中气体体积，反应后俯视读数
e 实验进行过程中，弹簧夹K1、K2始终处于打开状态
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【题目】我们已经学习了实验室制取常见气体的方法。下面是实验室制取气体时安装装置所需的一些仪器，请你回答如下问题：
(1)若要用高锰酸钾法制取氧气，则安装发生装置时，需要用到的仪器有_________ (填序号)，其化学方程式为_______________；
(2)若要在实验室制取二氧化碳，则安装发生装置时，需要用到的仪器有_________ (填序号)，其化学方程式为_______________，收集二氧化碳时验满的方法是_________；
(3)若用制取二氧化碳的装置制取氧气，发生反应的化学方程式为______________；
(4)使用仪器⑥收集气体时，气体必须具备的性质是_________。用排水法收集气体时，当_________开始收集。
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【题目】如图所示是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。甲和乙溶解度相等时的温度为____________℃；分别将甲、乙的饱和溶液从
升温到
，所得溶液的溶质质量分数为甲____________（选填“大于”“小于”或“等于”）乙；
时，向
甲的饱和溶液中加入100
水得到20%的溶液，则
____________。
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