Question

【题目】如图表示M、N两种固体物质的溶解度曲线，有关图示信息的描述正确的是（ ） ①30℃时M、N的饱和溶液的溶质质量分数为M＞N
②M、N都不是易溶物质
③阴影处（不包含曲线上的点）N为不饱和溶液，M为饱和溶液
④P点表示20℃时，M、N的溶解度相等．

A.①②
B.①③
C.②④
D.①④

Answer 1

【答案】B
【解析】解：①、根据两种物质的溶解度曲线可知，在30℃时，M的溶解度大于N的溶解度，故30℃时M、N的饱和溶液的溶质质量分数为M＞N，正确；②、由于在20℃时，两物质的溶解度都大于10g，都属于易溶物质，故错误；③、由于阴影处的点在M的溶解度曲线的上方，在N的溶解度曲线的下方，因此阴影处的点代表的是M的饱和溶液且溶液中有未溶解的固体存在，代表的是N的不饱和溶液，正确；④由于在t℃时，两物质的溶解度曲线交于P点，即两物质的溶解度相等，所以t℃时，M、N饱和溶液溶质的质量分数一定相等，该温度大于20℃，故错误；故选：B．
【考点精析】解答此题的关键在于理解固体溶解度曲线及其作用的相关知识，掌握1．查找指定温度时物质的溶解度，并根据溶解度判断溶解性．2．比较相同温度时（或一定温度范围内）不同物质溶解度的大小．3．比较和确定物质的溶解度受温度影响的程度，并据此确定物质结晶或混合物分离提纯的方法．4．确定溶液的状态（饱和与不饱和），以及对溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系的理解，了解溶质质量分数 =溶质质量/溶液质量*100% ；溶解度=溶质质量/溶剂质量*100g (必须选取饱和溶液）；溶液质量=溶质质量(克)+溶剂质量(克) ；对于饱和溶液,溶液质量分数w = S/(S+100)；所以溶解度S = 100/(1/w-1)．