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    甲、乙、丙三位同学分别取铁和铜的混合物与稀H2SO4反应，所得数据如表，求：
    甲 乙 丙
    金属混合物的质量（g） 10 10 20
    稀硫酸质量（g） 100 120 100
    反应后余下固体质量（g） 2 2 12
    （1）求金属混合物中铁的质量分数？
    （2）甲制得的FeSO4质量多少克？
    （3）稀H2SO4的溶质质量分数是多少？
    考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算
    专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）
    分析：根据铁和铜与酸的反应进行分析，铁能与稀硫酸反应生成氢气，铜不与稀硫酸反应生成氢气，取10g混合物，与100g硫酸和120g硫酸反应都剩余2g固体，则可以判断10g混合物中含有铜的质量为2g，含铁的质量为8g，取20g混合物，与100g硫酸反应剩余12g固体，则说明与8g铁反应需要硫酸的质量为100g，然后根据反应的化学方程式求硫酸亚铁和稀硫酸的质量．
    解答：解：（1）取10g混合物，与100g硫酸和120g硫酸反应都剩余2g固体，说明混合物中的铁全部参加反应，可以判断10g混合物中含有铜的质量为2g，含铁的质量为8g，所以混合物中铁的质量分数为：
    8g
    10g
    ×100%=80%；
    （2）取20g混合物，与100g硫酸反应剩余12g固体，则说明与8g铁反应需要硫酸的质量为100g，所以甲同学取的金属混合物与硫酸恰好完全反应，设生成硫酸亚铁的质量为x
    Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
    56        152
    8g         x
    56
    8g
    =
    152
    x
    ，x=21.71g
    （3）设与8g铁反应需要硫酸的质量为y，
    Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
    56  98
    8g   y
    56
    8g
    =
    98
    y
    ，y=14g
    稀硫酸的质量分数为：
    14g
    100g
    ×100%=14%
    答：（1）金属混合物中铁的质量分数为80%，
    （2）甲制得硫酸亚铁的质量为21.71g，
    （3）该稀硫酸的质量分数为14%．
    点评：本题考查了根据实验数据求混合金属中金属的含量以及所用酸的质量分数和生成物的质量，完成此题，首先要能够根据实验数据确定参加反应的物质的量，然后进行计算．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：

    下列各组物质的鉴别方法不正确的是（　　）
    A、用食醋鉴别食盐和纯碱
    B、用酚酞试液鉴别稀硫酸与氯化钠溶液
    C、用灼烧方法鉴别羊毛和合成纤维
    D、用熟石灰鉴别铵态氮肥和钾肥

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    2013年11月4日哈尔滨再次出现雾霾天气，空气质量污染综合指数AQI超过340以上，PM2.5达到300以上．PM2.5是指直径小于或等于2.5微米的微粒物，它的直径还不到人头发丝粗细的
    1
    20
    ．它含大量的有毒物质，试回答：
    （1）专家称，雾霾产生的原因既有气候因素，也与冬季取暖燃煤增加及城市周边秸秆燃烧有关，除此之外，你认为雾霾产生的原因还有可能是
     

    （2）为减缓雾霾，针对哈尔滨市供暖时间长，很多单位没有使用热力公司的供暖而是自己烧锅炉你的建议是
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    小华在帮助老师清理实验室的药品时，在实验桌上发现一瓶久置且失去瓶盖的氢氧化钠溶液．在老师的指导下，同学们利用这瓶溶液进行了如下探究：
    探究一：探究该溶液中是否还含有氢氧化钠？
    小华取适量溶液放入试管中，加入适量氢氧化钙溶液至恰好完全反应，观察到有白色沉淀产生；过滤后向滤液中加入适量酚酞溶液，溶液呈红色．通过实验现象，小华认为溶液中还含有氢氧化钠．
    小明认为小华的结论不正确，理由是
     
    ．
    探究二：探究该溶液中碳酸钠的质量分数是多少？
    Ⅰ．小军同学设计了如图所示的实验装置，取20.00g溶液进行实验．
    【资料】碱石灰是CaO与NaOH 的固体混合物．
    Ⅱ．操作步骤：①连接好装置，检查气密性；②打开弹簧夹C，在A处通入一段时间空气；③称量F的质量；④关闭弹簧夹C，慢慢滴加适量的盐酸；⑤打开弹簧夹C，再次缓缓通入一段时间空气；⑥再次称量F的质量，得前后两次质量差为2.23g．
    Ⅲ．问题研究：
    （1）步骤②中在A处通入一段时间空气的目的是
     
    ．
    （2）E中的试剂应为
     
    ，G装置的作用是
     
    ．
    （3）若步骤⑤中通入空气的速度过快，则测定的Na2CO3的质量分数会
     
    （填“偏大”、“偏小”、“不变”）．
    （4）事实上20.00g该溶液只能产生2.20g CO2．在老师的指导下，小军对此实验进行了改进，得到了准确的测定结果．小军的改进方法是
     
    ．
    探究三：除去瓶中的碳酸钠，得到较纯净的氢氧化钠溶液．小芳同学取瓶中剩余的溶液放入烧杯中，再
     
    ，顺利完成了实验任务．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    为了测定某样品中氧化铁（Fe2O3）的质量分数（杂质不含铁元素，且不溶于水和酸），某兴趣小组的同学进行了如下的实验，请你参与过程分析．

    【查阅资料】
    1．草酸（H2C2O4）在浓硫酸作用下受热分解，化学方程式为H2C2O4
     浓硫酸 
    .
    △
    CO2↑+CO↑+H2O；
    2．碱石灰主要成分为生石灰与氢氧化钠固体．
    【实验设计及操作】用如图所示装置进行实验．
    【问题讨论】
    （1）实验中观察到E中现象是
     
    ；
    （2）进入E中的气体是纯净、干燥的CO，则B、C、D中依次是
     
    （填序号）；
    ①浓硫酸、石灰水、氢氧化钠溶液
    ②石灰水、氢氧化钠溶液、浓硫酸
    ③氢氧化钠溶液、石灰水、浓硫酸
    （3）当E中固体完全反应后，先熄灭
     
    处酒精灯（填“A”或“E”）；
    （4）G的作用是
     
    ；
    （5）实验装置有一明显缺陷是
     
    ．
    【数据处理】称取样品8.0g，用上述装置进行实验，充分反应后称量F装置增重4.4g．则样品中氧化铁质量分数为
     
    （精确到0.1%）．
    【实验反思】当观察到E中固体全部变黑后，若立即停止通CO，则测得的样品中氧化铁的质量分数
     
    （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    将6.8g含杂质的锌粒，加入到盛有50.0g过量的稀硫酸的烧杯中（杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应），充分反应后，称得烧杯内物质的总质量为56.6g．求：锌粒中所含锌的质量分数（精确到0.1%）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    日常生活中经常用到一些钙的化合物如：CaCl2、CaCO3、Ca（OH）2、CaO等．它们的用途广泛，如CaCl2是常用的干燥剂，CaCO3粉末是牙膏中的摩擦剂等．如果这四种白色粉末都失去标签，你能通过实验分别把它们鉴别出来吗？
    （1）利用化学反应中的能量变化，请你设计一个最简单的实验把其中一种物质鉴别出来，该物质是
     
    ，反应的现象是
     
    ．
    （2）把剩余的3种白色粉末进行鉴别．请你设计一个实验方案，叙述实验的操作、预期的现象与结论．
    限用的试剂：蒸馏水、NaOH溶液、稀盐酸、AgNO3、无色酚酞溶液．
    实验操作 预期现象与结论

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    化学与生活密切相关，在厨房里蕴藏着许多化学知识．
    （1）下列食物中，维生素含量比较丰富的是
     
    （填字母序号）；
    （2）食盐是重要的调味品，食盐适量加碘可以有效预防碘缺乏引起的甲状腺肿大．碘是人体必须的
     
    （选填“常量”、“微量”）元素．
    （3）通过铁锅能将食物烧熟，是利用了金属铁的
     
    性；为了有效防止菜刀生锈，可以采取的一种做法是
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    酸、碱、盐的在日常生活、生产中用途广泛，请回答以下问题．
    （1）碳酸钠可用于洗涤剂是因为它的水溶液呈
     
    性（填“酸、碱、中”）．碳酸钾的水溶液中能导电的粒子符号是
     
    ；
    （2）氢氧化钠是一种常见的碱，根据题意写出下列反应的化学方程式：
    ①用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳气体
     
    ；
    ②除去氯化钠中的氯化镁杂质
     
    ；
    在与二氧化碳反应中，下列物质代替氢氧化钠溶液也能出现同样现象的试剂是
     
    （填编号）．
    A、KOH    B、Ca（OH）2   C、Ba（OH）2    D、Cu（OH）2
    （3）硫酸的下列用途中，不能用盐酸代替硫酸的是
     
    （填编号）
    ①制氢气   ②金属除锈     ③制化肥硫酸铵．

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