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    生产、生活都离不开溶液．根据下面的溶解度表与溶解度曲线，回答下列问题：
    温度/°C
    溶解度/g    		020406080
    KNO313.331.663.9110169
    NaCl35.736.036.637.338.4
    （1）氯化钠溶液中的溶剂是______．
    （2）20℃时，NaCl的溶解度是______g．
    （3）图中能表示KNO3溶解度曲线的是______（填“A”或“B”）．
    （4）20℃时，将40g KNO3放入盛有100g水的烧杯中，充分溶解，得到硝酸钾溶液的质量为______g；继续加热至80℃，下列各量一定变大的是______（填字母序号）．
    A．溶质质量　B．溶剂质量　C．溶解度　D．溶质的质量分数
    （5）检验一包白色固体是NaCl还是KNO3，你设计的实验方案是______．

    解：（1）氯化钠溶液是氯化钠溶于水形成的溶液，溶剂是水；
    （2）据表格可知20℃时NaCl的溶解度是36.0g；
    （3）根据表格可知KNO3溶解度受温度影响较大，而NaCl的溶解度受温度影响较小，所以图中能表示KNO3溶解度曲线的是A；
    （4）20℃时KNO3溶解度是31.6g，所以将40g KNO3放入盛有100g水的烧杯中，充分溶解，最多溶解31.6g，得到硝酸钾溶液的质量为131.6g；
    80℃时KNO3的溶解度是169g，所以继续加热至80℃，剩余的固体会继续溶解，故溶质质量增大，溶解度变大，溶质的质量分数=×100%，故溶质的质量分数变大，但溶剂的质量不变；
    （5）检验一包白色固体是NaCl还是KNO3，可根据20℃时，氯化钠和硝酸钾溶解度的不同设计实验：20℃时，取35g白色固体放入100g水中充分溶解，固体全部溶解的是氯化钠，固体有剩余的是为硝酸钾；
    故答案为：（1）水；（2）36.0；（3）A；（4）131.6；ACD；
    （5）20℃时，取35g白色固体放入100g水中充分溶解，固体全部溶解的是氯化钠，固体有剩余的是为硝酸钾．
    分析：（1）氯化钠溶液是氯化钠溶于水形成的溶液，溶剂是水；
    （2）据表格可知NaCl的溶解度；
    （3）由KNO3溶解度受温度影响情况确定溶解度曲线；
    （4）据20℃、80℃时KNO3的溶解度分析解答；
    （5）根据二者在20℃时溶解度的不同，取100g水，低于硝酸钾的溶解度、高于氯化钠的溶解度的物质的质量溶解，观察现象进行判断．
    点评：本题考查了学生依据图表和溶解度、溶液、溶质质量分数等知识分析解决问题的能力，难度不大，依据题意细心分析解答即可．
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