8．材料是人类赖以生存和发展的重要物质，目前使用量最多的金属材料仍然是钢铁
（一）铁材料的有关知识
1．人类使用金属先后经历了“青铜”、“铁器”时代，直到近代才开始大量使用铝材料．
这也反映出Cu、Fe、Al三种金属的活动性由强到弱的顺序是Al、Fe、Cu．
2．钢铁材料通常分为生铁和钢．如图1是我国1997年发行的纪念钢产量首次突破1亿吨的邮票．邮票通常密封保存在聚乙烯塑料袋中
①以上叙述中不涉及到的材料是B（选填序号）．
A．合金 B．无机非金属材料 C．有机合成材料
②以赤铁矿为原料冶炼铁反应的化学方程式
③钢铁露置在空气中易生锈，请提出防止其生锈的一种措施涂油．
（二）铁及其化合物的实验
1．将Fe粉溶于稀H
2SO
4，此反应属于置换反应（填基本反应类型）．用点燃法检验生成的H
2前必须验纯．
2．向上述反应后的溶液中滴加NaOH溶液，生成白色Fe（OH）
2沉淀，随后沉淀变为灰绿色．
①生成Fe（OH）
2反应的化学方程式2NaOH+FeSO
4=Fe（OH）
2↓+Na
2SO
4．
②白色沉淀变为灰绿色的原因之一是部分Fe（OH）
2接触空气生成Fe（OH）
3，反应的化学方程式4Fe（OH）
2+O
2+2H
2O=4Fe（OH）
3．生成的Fe（OH）
3分解为Fe
2O
3．
③过滤、洗涤、低温干燥得到灰绿色固体，其组成为2FeSO
4•2Fe（OH）
2•Fe
2O
3〔相对分子质量为644]．能证明固体已洗净的方法为取少量洗涤液于试管中，滴加氢氧化钠溶液，没有明显变化．
（三）灰绿色固体的热分解实验
兴趣小组称取此固体6.44g，在科研人员的指导下用如图2装置进行热分解实验．
[查阅资料]
①Fe（OH）
2在150℃～200℃时完全分解为FeO；
②FeSO
4在450℃～500℃时完全分解为Fe
2O
3，2FeSO
4$\frac{\underline{\;450℃～500℃\;}}{\;}$Fe
2O
3+SO
2↑+SO
3↑．
1．加热前后及过程中均通入N
2，加热前通N
2的目的是将装置内的空气赶出．
2．控制温度在不同的范围对A中样品加热，测得剩余固体质量随温度的变化如图3所示．B装置中浓硫酸只能吸收SO
3和H
2O，当加热到t
1℃时，装置C中的现象为紫红色的溶液颜色慢慢变浅．
①图3中E点对应的m
1=6.08g．
②图3中F点对应物质中Fe
2O
3的质量为3.2g．
③科研人员将F点所得剩余固体隔绝空气，在密闭容器中加热到1400℃，得到纯净的磁性Fe
3O
4．已知加热过程中发生两个反应，且反应前后固体总质量不变．请写出其中一个反应的化学方程式Fe
2O
3+FeO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe
3O
4．
阅读快车系列答案
A、B、C、D是初中化学常见的纯净物．A、B中只有一种是化合物，其转化关系如图所示，a为黑色粉末，C的相对分子质量小于D （图中反应条件及部分反应物、生成物己省略）．
