Question

【题目】杂卤石（K2SO4MgSO42CaSO42H2O）属于“呆矿”，为能充分利用钾资源，用饱和的Ca（OH）2溶液浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如下：
已知：

物质	CaSO4	K2SO4	Mg（OH）2
溶解度/g（25℃）	0.28	11.1	0.00084

（1）操作1的名称为 ， 所需的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、 ， 玻璃棒的作用是 ．
（2）滤渣的主要成分有和 ．
（3）“除杂”环节中，先加入溶液（填字母，下同），经搅拌等操作后，过滤，再加入 溶液调滤液pH至中性．
a．K2CO3 b．Na2CO3 c．稀硫酸 d．稀盐酸
（4）操作2的步骤是蒸发浓缩、、过滤、洗涤．
（5）洗涤硫酸钾最好选用 ． a.30℃的水 b．饱和的硫酸钠溶液 c．饱和的硫酸钾溶液．

Answer 1

【答案】
（1）过滤；漏斗；引流
（2）Mg（OH）2；CaSO4
（3）a；c
（4）降温结晶
（5）c
【解析】解：（1）操作1的名称为过滤，所需的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗，玻璃棒的作用是引流． 故填：过滤；漏斗；引流．（2）滤渣的主要成分有氢氧化钙和硫酸镁反应生成的Mg（OH）2和溶解度较小的硫酸钙．
故填：Mg（OH）2；CaSO4 ． （3）碳酸钾能和硫酸钙反应生成碳酸钙沉淀和硫酸钾，能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，稀硫酸能和碳酸钾反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，因此“除杂”环节中，先加入碳酸钾溶液，经搅拌等操作后，过滤，再加入稀硫酸．
故填：a；c．（4）操作2的步骤是蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤．
故填：降温结晶．（5）硫酸钾易溶于水，能够溶于饱和的硫酸钠溶液，不能溶于饱和的硫酸钾溶液，因此洗涤硫酸钾最好选用饱和的硫酸钾溶液．
故填：c．
（1）操作1的名称为过滤，通过过滤能够把固体和液体分离，所需的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗，玻璃棒的作用是引流；（2）根据物质的溶解度可以判断滤渣的成分；（3）碳酸钾能和硫酸钙反应生成碳酸钙沉淀和硫酸钾，能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，稀硫酸能和碳酸钾反应生成硫酸钾、水和二氧化碳；（4）操作2的步骤是蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤；（5）硫酸钾易溶于水，能够溶于饱和的硫酸钠溶液，不能溶于饱和的硫酸钾溶液．