空气的成分及各成分的体积分数空气的成分按体积计算.大约是: 占78%.氧气占 . 占0.94%.二氧化碳占 .其他气体和杂质占0.03%. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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空气的成分及各成分的体积分数

空气的成分按体积计算，大约是：_________占78%，氧气占_________，_________占0.94%，二氧化碳占_________，其他气体和杂质占0.03%。

答案:氮气　21%　稀有气体　0.03

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科目：初中化学 来源： 题型：

30、化学小组的同学为验证蜡烛（主要成分是石蜡）的燃烧产物，并测定蜡烛中碳、氢两种元素的质量比，设计的实验装置如下（注：反应前全套装置中残留的空气及反应后A瓶内残留的燃烧产物均忽略不计，且各装置均能吸收完全）．

（1）实验步骤有：①称量②再称量③点燃蜡烛，并通入氧气（控制氧气流量）④停止通氧气，使蜡烛熄灭⑤按图示连接仪器⑥将装置冷却至室温．则实验步骤的顺序是（填数字序号）

①⑤③④⑥②

．
（2）可供选择的试剂有：稀硫酸、浓硫酸、盐酸、澄清石灰水、氢氧化钠浓溶液等．则装置C、D中所盛放的试剂依次为

浓硫酸

、

澄清石灰水

；装置E的作用是

吸收生成的二氧化碳

．
（3）为测定蜡烛中碳、氢两种元素的质量比，反应前、后必须称量装置（填装置序号）

B和C、D和E（或B、C、D、E）

的质量．

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

（2013?泰安）小亮同学想通过实验探究某企业采用的氨碱法制的纯碱样品的成分及含量．
提出问题：该纯碱样品中含有哪些物质？
猜想与假设：通过分析，小亮做出如下假设：
（1）只含有Na₂CO₃；
（2）含有Na₂CO₃和NaHCO₃
查阅资料：

	NaHCO₃	Na₂CO₃
加入稀盐酸	现象Ⅰ	产生气泡
加入饱和石灰水	溶液变浑浊	现象Ⅱ
加入CaCl₂溶液	无明显现象	溶液变浑浊
加热溶液至沸腾，将气体通入澄清石灰水	澄清石灰水变浑浊	澄清石灰水无明显变化

（1）表中的现象Ⅰ为

产生气泡

；
（2）现象Ⅱ对应的化学方程式为

Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH

．
实验探究：为了确定纯碱样品的成分，小亮设计如下实验方案，请你一起完成下列实验报告．

实验步骤	实验现象
①取少量样品溶于水，加入过量的CaCl₂溶液．	有白色沉淀产生有白色沉淀产生；	该反应的方程式： Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl ．
②将上述反应后的混合液过滤，取滤液滴加稀盐酸滴加稀盐酸．	有气泡冒出有气泡冒出；	证明猜想②成立．

实验反思：
实验步骤①中，氯化钙溶液过量的目的是

将碳酸钠全部除去

．
提出问题2：如何测量该纯碱样品中各物质的含量？
（1）为测量该纯碱样品各成分的含量，小亮设计了：图（1）装置，通过称量B装置得到质量变化来确定样品中各成分的含量．该装置气密性良好，稀硫酸与样品、进入装置B的CO₂与NaOH均完全反应，操作无误，但多次实验发现，测定结果有偏差．造成偏差的原因有①

反应前装置A中含有空气，空气中含有二氧化碳，空气中的二氧化碳被吸收而使测量结果不准确

；
②

反应后生成的二氧化碳不能全部被吸收，也会使测量结果不准确

．
（2）小亮在老师的指导下重新设计了如图（2）的实验装置．该实验有以下操作步骤：

①检查装置气密性，将w g 干燥的样品放入锥形瓶中；
②称量盛有氢氧化钠浓溶液的B瓶质量；
③打开活塞b，从导管a处缓缓鼓入一定量的空气，关闭活塞b；
④向锥形瓶中逐滴加入稀硫酸至不再产生气泡
⑤再次称量盛有氢氧化钠浓溶液的B瓶质量；
⑥打开活塞b，从导管a处缓缓鼓入一定量的空气；
⑦根据B瓶增加的质量，计算样品中各成分的含量．
该实验的正确步骤是

①③②④⑥⑤⑦

．

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

某校化学兴趣小组同学做镁带在空气中燃烧的实验时，发现白色生成物中混有少量淡黄色固体．针对这一现象，他们开展了如下实验探究．请仔细阅读并完成下列探究报告．
探究目的：探究镁在空气中燃烧产生的淡黄色固体是镁与空气中什么物质反应产生的？
分析猜想：分析空气中各种成分，寻找猜想依据．
干燥空气中各组分气体的体积分数大约是：氮气

%，氧气

%，稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%，其他气体和杂质0.03%
已学知识：氧气与镁反应生成的氧化镁是白色固体．
查阅资料：稀有气体化学性质稳定，一般不与其它物质反应．
猜想1：可能是镁与氮气反应生成淡黄色固体．
猜想2：可能是镁与二氧化碳反应生成淡黄色固体．
猜想3：可能是镁与

水蒸气

生成淡黄色固体．
实验一：镁带与氮气的反应
（一）获取氮气
（1）把空气除尘净化，除去二氧化碳和水蒸气，液化后再蒸发，先蒸发出来的气体就是氮气．这种方法属于

物理

（选填“物理”或“化学”）方法．但在实验室里空气不易被液化．
（2）如图是获取氮气的方法及装置．用燃烧法除去空气（已除去二氧化碳、水蒸气和杂质）中的氧气从而得到较纯净的氮气，燃烧匙内选用的物质最好是

．
A．木炭 B．蜡烛C．红磷 D．铁丝
（二）燃烧镁带，观察现象
将镁带打磨光亮，点燃，伸入盛氮气的集气瓶中，瓶内壁附着一层淡黄色的固体．
（三）实验结论：镁与氮气在点燃的条件下发生化合反应生成淡黄色的氮化镁（Mg₃N₂）．
该反应的化学方程式是

3Mg+N₂

点燃

Mg₃N₂

3Mg+N₂

点燃

Mg₃N₂

．
实验二：将燃着的镁带伸入盛二氧化碳的集气瓶中，镁带剧烈燃烧，瓶内出现白色固体和黑色固体．生成的黑色固体物质的化学式是

．
实验结论：镁在空气中燃烧产生的淡黄色固体是镁与空气中的

氮气

反应产生的．
反思与评价：通过上述的实验及所学知识，你对燃烧的条件有什么新的认识？

物质的燃烧不一定有氧气参与

．
拓展与迁移：

不能

（填“能”或“不能”）用镁条代替红磷完成测定空气中氧气含量的实验，理由是

镁条不但能够和氧气反应，而且能够和氮气反应，所以若用镁条来代替红磷完成测定空气中氧气含量的实验，则会由于消耗了氮气而得出错误的结论

．

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

膨松剂是一种食品添加剂．它在面包制作过程中发生反应产生气体，使面包变得松软．膨松剂反应产生气体的量作为检验膨松剂品质的一项重要指标．已知某膨松剂含碳酸氢钠、碳酸氢铵中的一种或两种，化学兴趣小组对该膨松剂进行如下探究：
【查阅资料】：2NaHCO₃

△

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑； NH₄HCO₃

△

NH₃↑+H₂O+CO₂↑．碱石灰不与氨气反应，常用于吸收水蒸气和二氧化碳；浓硫酸常用于吸收氨气．
实验一：检验膨松剂成分
在玻璃管中加入该膨松剂，按图连接好装置（铁架台略去，下同）．点燃酒精灯：

（1）关闭铁夹2，打开铁夹1，观察到现象：

，说明产物中有二氧化碳；
（2）打开铁夹2，关闭铁夹1，观察到的现象：

，说明产物中有氨气；
（3）充分加热后，玻璃管中仍有固体．结论：该膨松剂的成分是

．
实验二：测定膨松剂受热产生气体的量
用如图装置测定该膨松剂样品产生的二氧化碳气体的质量（整套装置气密性良好，各装置中气体吸收剂足量）．

（4）通过测定实验前后装置D的质量，其质量差即为样品产生的二氧化碳气体的质量，装置C的作用是

．若没有装置E，造成测定结果

（填“偏大”、“不变”或“偏小”）．
（5）实验过程中必须向装置内通入空气，装置A的作用是除去空气中的

（填化学式）．在加热前，先对装置A、B和C（已连接）通一段时间的空气，再连接上装置D、E，目的是

；在停止加热后，仍继续通入空气一段时间，目的是

．
（6）若对装置C、D、E连接顺序进行调整，及可用于测定另一份相同的样品受热分解产生氨气的质量：
①如何调整装置C、D、E连接顺序？

．
②只需测定哪一装置的质量？

（填“C”、“D”、“E”）．

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