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如图是Mg、Zn、Cu、Fe四种金属与盐酸反应情况示意图．认真观察后回答问题：
（1）图中表示有三种金属能与盐酸反应．
①共同的反应现象是；
②其中反应速率最快的是；
（2）通过以上实验说明，四种金属的金属活动性由强到弱的顺序为．

解：（1）①由于镁、锌、铁都排在氢前，因此都可以和盐酸反应生成氢气，故答案为：都有气泡生成
②这三种金属镁最靠前，即它的金属活动性最强，故答案为：Mg
（2）根据实验现象的剧烈程度可知，这四种金属的活动性由强到弱的顺序是Mg＞Zn＞Fe＞Cu，故答案为：Mg＞Zn＞Fe＞Cu
分析：在金属活动性顺序中，只有排在氢前的金属才可以和稀酸溶液反应生成氢气，而且越靠前的金属活动性就越强，和稀酸溶液反应时现象就越剧烈，根据这一规律可以判断反应的发生或者验证金属的活动性强弱．
点评：本题难度不是很大，主要考查了对金属活动性顺序的应用，从而培养学生对金属活动性顺序的理解和应用．

练习册系列答案

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15、Ⅰ．铁、铜、镁、锌是几种金属活动性不同的金属，将他们同时放入稀盐酸中，出现了如图表示的情形．请分析它们的表白后填空．
（1）大喊“我快要完蛋”的金属是

，说“我一点不在乎”的金属是

．
（2）有一种金属坚持不住了，用化学方程式表示原因

Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑

Ⅱ．构建知识网络是一种重要的学习方法．如图是关于铁化学性质的知识网络（“→”表示一种物质转化为另一种物质），其中B是密度最小的气体，C为红色固体单质．请回答下列问题：

（1）A物质的化学式为

Fe₃O₄

．
（2）B物质的一种用途是

冶炼金属（作燃料等）

．
（3）反应②还需要的一种反应物是

C （或CO或H₂）

（填化学式）．
（4）写出反应③的方程式，并注明基本反应类型：

Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu，置换反应．

．

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小童将观察到的现象形象地画了一幅卡通画，每个卡通人物表示一种金属，周围的小黑点表示反应中生成的气体，如图所示：
（1）四种金属的活动性由强到弱的顺序是

Mg＞Zn＞Fe＞Cu；

．
（2）小童要用其它方法验证铜、铁、镁的活动性顺序，他已经选择了打磨过的铁丝，你认为他还需要选的另外两种溶液是

CuSO₄

溶液和

MgSO₄

溶液．
（3）将盛有等质量、等浓度的稀盐酸的两只烧杯，放在托盘天平左右两盘上，调节至平衡，再向两只烧杯中分别放入质量相等的镁和铁，待反应停止后（两烧杯中金属均完全反应），请判断：天平的指针将

．
A．不偏转 B．偏向放镁的一边 C．偏向放铁的一边．

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科目：初中化学 来源： 题型：

取等质量的X、Y、Z三种金属分别与足量同浓度的稀硫酸反应，都生成+2价硫酸盐，反应情况如图（相对原子质量Mg﹣24、Zn﹣65、Fe﹣56 ）则正确叙述是（　　）

	A．	金属活动性由强到弱：X、Y、Z	B．	产生氢气质量：X＞Y＞Z
	C．	X、Y、Z依次可能是Mg、Zn、Fe	D．	反应所需时间：X＜Y＜Z