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    【题目】把一定质量的甲，乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量分数变化如图所示。下列说法中错误的是（　　）

    A. 该反应为分解反应B. 乙可能是此反应的催化剂

    C. 参加反应的甲、丁的质量之比为9：1D. 丁一定是化合物，甲、丙可能是单质

    【答案】C

    【解析】

    由四种物质反应前后各物质的质量分数可知，反应前后甲的质量分数增加了19%-17%=2%，故甲是生成物；乙的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；反应后丙的质量分数增加了41%-25%=16%，故是生成物；丁的质量分数减少了48%-30%=18%，丙是反应物。

    A、该反应的生成物为甲和丙，反应物是丁，符合“一变多”的特征，属于分解反应，选项A正确，不符合题意；

    B、乙的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，选项B正确，不符合题意；

    C、参加反应的甲、丁的质量之比为2%∶18%=1∶9，选项C错误，符合题意；

    D、该反应属于分解反应，丁是分解反应的反应物，一定是化合物，甲、丙是分解反应的生成物，可能是单质，选项D正确，不符合题意。故选C。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】某地成功处置了一辆满载三氯化磷（PCl3）的车辆泄漏事故．三氯化磷是一种重要的无极工业产品，无色液体、密度1.574g/cm3　（21℃），熔点-112℃，沸点75.5℃，易燃．遇水反应生成亚磷酸（H3PO3）和氯化氢，与有机物接触会着火．下列对三氯化磷的说法错误的是（　　）

    A. 中磷元素的化合价为

    B. 运输途中应防雨淋和防高温

    C. 运输过程中如果发生燃烧时，可以用水浇灭

    D. 三氯化磷与水反应的化学方程式：

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组利用下图所示装置进行相关实验，请你根据下图回答问题：

    (1)写出标有序号①的仪器名称_______。

    (2)实验室用高锰酸钾制取并收集较纯净的氧气可选择的装置组合是_____，写出该反应的化学方程式______。试管口放一团棉花的目的是________。某同学用收集好的氧气做铁丝燃烧实验时发现集气瓶炸裂，原因可能是______。

    (3)实验室里检验二氧化碳的方法是_____(用化学方程式表示)。图F是某同学利用塑料瓶和其它用品设计的制取二氧化碳的发生装置，该设计与B装置比较除了废物利用的优点外，请另写一个优点_____。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】2017年5月我国海域可燃冰(天然气水合物)试采获得成功。2017年6月1日，特朗普宣布美国退出《巴黎协定》，引起国际社会强烈反响，使能源和环境问题再次成为热点。可燃冰是资源量丰富的高效清洁能源，能释放出天然气。

    (1)生活中，可以利用天然气(主要成分是甲烷，化学式为CH4)获得热量，甲烷燃烧产物为二氧化碳和水。该反应的化学方程式为____________________________________；

    (2)微粒观是化学的重要观念之一。工业上，可以利用甲烷获得氢气，其反应的微观示意图如下：

    ①图1所示反应的化学方程式为 _____________________________ ；

    ②在图2横线处补全相应微粒的图示 ____________________ 。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上用硫铁矿烧渣（主要成分是Fe3O4、Fe2O3等）、煤粉作原料制备FeCO3的主要流程如图：

    （1）焙烧炉中，发生的主要反应为：

    ①3C+2O22CO+CO2

    ②Fe2O3+CO2FeO+CO2

    ③Fe3O4+CO3FeO+CO2

    上述反应中的各物质，碳元素呈现_____种化合价．

    （2）酸浸槽中，FeO转化为FeSO4，加入的物质X是_____．

    （3）主反应器中，生成FeCO3的反应物为_____．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）实验室用过氧化氢与二氧化锰制取氧气的化学方程式为：______，加入二氧化锰是为了______。

    （2）如表是某研究小组探究影响化学反应速率的因素的相关实验数据：（每次实验取用含碳酸钙60%的大理石10g．每次实验盐酸的用量为20mL，大理石中杂质不与盐酸反应）。

    实验编号

    温度/℃

    大理石规格

    盐酸的质量分数

    完全反应的时间/s

    a

    20

    粗颗粒

    18.25%

    130

    b

    粗颗粒

    9.125%

    205

    c

    30

    粗颗粒

    18.25%

    63

    d

    20

    细颗粒

    18.25%

    95

    （实验目的）

    ①实验a和b探究大理石颗粒大小相同下盐酸的质量分数对该反应速率的影响，则实验b中的温度应该为______。

    ②实验a和c探究______对该反应速率的影响。

    ③实验a和______探究大理石颗粒大小对该反应速率的影响。

    ④根据表格中的数据写出2个与实验目的相对应的实验结论：______

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】某集团是一家以生产电缆类产品为主的国家大型企业．在电缆生产过程中，不可避免地会产生一定量的含铜废料（如：零碎电缆）．某化学兴趣小组的四位同学得知这一情况后，围绕“从含铜废料中回收铜”提出了各自的看法．

    甲同学根据已学知识，提出了一套回收方案：

    乙同学在查阅资料后得知：在通入空气并加热的条件下，铜可与稀硫酸在溶液中发生反应（方程式为：2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O），于是他提出了另一套方案：

    （1）甲方案的①②③三个步骤中，与铜或铜的化合物有关的化学反应方程式分别是：①_____；②_____；③_____．

    （2）从环保角度对两套方案的不同部分进行比较，你认为_____（填“甲”或“乙”）的方案更合理．理由是：_____．

    （3）丙认为，无论是甲还是乙的方案，在“加铁屑”这一步时，应该加入略过量的铁屑．你认为丙这么说的道理是：_____．

    丁又提出了疑问：“如果铁过量，剩余的铁会混在红色粉末中，该怎么处理呢？”．请提出你的想法：_____．

    （4）最后，老师肯定了同学们的积极思考，但同时指出：方案最后一步所得浅绿色滤液结晶后，会得到一种俗称“绿矾”的工业产品，可增加经济效益．请写出使“绿矾”结晶的两种可能方法：_____、_____（“绿矾”溶解度随温度升高而增大）．如果直接排放掉滤液，不仅造成了浪费，还会_____．

    （5）若上述方案所用的稀硫酸溶质质量分数为36.8%，问每1000mL98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）能配制出这种稀硫酸_____g，需水_____mL（水的密度为1.0g/mL）．在实验室中稀释浓硫酸时，是如何操作的：_____．

    （6）根据乙同学查出的方程式（2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O）计算：如果1000mL98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）稀释后全部参加了反应（假设硫酸不和碎电缆皮、其他杂质反应），所能处理的废料中含纯铜____克。（请写出计算过程，结果精确到0.1克）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】如图A、B、C、D是初中化学中常见的四种物质。其中A为黑色单质，D为紫红色单质。B、C是组成元素相同的两种气态化合物。“ ”表示物质间的转化关系(部分反应物,生成物及反应条件省略)请回答:

    (1)实验室制取C的化学方程式是_________;

    (2)B的一种用途_________;

    (3)AD反应的化学方程式是_________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】水是一切生命体生存所必需的物质

    （1）木兰溪水中含有许多杂质，可利用吸附、沉淀、过滤、蒸馏等方法净化水，其中净化程度最高的方法是_____；

    （2）硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中检验溪水是硬水还是软水可使用_____（写一种试剂），通常可以采用_____的方法来软化硬水。

    （3）如图是电解水实验装置。在实验过程中，试管b中产生的气体是_____，请写出水在通电条件下反应的文字表达式：_____，其反应的基本类型为_____。

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