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    七水硫酸镁（MgSO4·7H2O）是一种重要的化工原料，在48．1℃以下的潮湿空气中稳定，在温热干燥空气中易失去结晶水。工业上将白云石（主要成分为MgCO3、CaCO3）煅烧成粉，用于制取MgSO4·7H2O，工艺流程如下图所示：

    （1）煅烧过程中，MgCO3转化为MgO的基本反应类型是______________________。

    （2）写出MgO与H2SO4反应的化学方程式_________________________。

    （3）操作a的名称为________________。

    （4）将分离后的母液循环利用的目的是_______________________________。

    （5）干燥得成品时，需要控制的条件是__________________________________。

     

    （1）分解反应 （2）MgO+H2SO4=MgSO4+H2O （3）过滤 （4）提高原料利用率 （5）温度

    【解析】

    试题分析：（1）煅烧MgCO3会生成MgO和CO2,发生的是分解反应；（2）MgO与H2SO4反应生成MgSO4和H2O，方程式为MgO+H2SO4=MgSO4+H2O；（3）通过操作a能将沉淀物分离出来，据此可知a为过滤；（4）结晶后的母液是MgSO4的饱和溶液，循环利用母液可使原料中的镁元素最大可能地转化到产物中，即提高了原料的利用率；（5）因为七水硫酸镁在温热干燥空气中易失去结晶水，因此干燥成品时需控制好温度，以防七水硫酸镁分解。

    考点：工艺流程

     

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    A．3.6 g B．8.0 g C．16.0 g D．18.0 g

     

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    （1）写出实验室制取二氧化碳的化学方程式:____________________，

    （2）仪器A的名称是__________________

    （3）利用图２装取制取二氧化碳时，长颈漏斗的下端管口必须浸没在溶液中，理由是_____________，

    （4）图１和图３装置相比．利用图１装置来制取二氧化碳,时主要的不足是_______(写一条即可）

    （5）化学兴趣小组为了测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取一定量的石灰石样品，将20g稀盐酸分4次加人样品中(样品中除碳酸钙外，其余成分不与盐酸反应，也不溶 于水)．充分反应后经过过滤、千操等操作，最后称量，数据如下表

    稀盐酸的用量

    剩余固体的质量

    第一次加入5g

    1．5g

    第二次加入59

    1．0g

    第三次加入59

    0．5g

    第四次加入59

    0．3g

    ①石灰石样品中碳酸钙的质量分数为_________________

    ②原稀盐酸中溶质的质量分数为多少?(写出计其过程）

     

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    下列化肥属于复合肥料的是

    A．硝酸钾 B．氯化钾 C．氨水(NH３．H２0) Ｄ．碳酸氢铵

     

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    A．金属单质 B．非金属单质 C．无机化合物 D．有机化合物

     

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    A．MgSO4的溶解度始终随温度的升高而减小

    B．t1℃时，KCl和MgSO4两溶液所含溶质质量一定相等

    C．t2℃时，100gMgCl2的饱和溶液中含有agMgCl2

    D．将t1℃时的KCl饱和溶液升温到t2℃，溶液由饱和变为不饱和

     

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    小英同学为了测定某地区石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取该样品15g，现将75mL的稀盐酸分三次加入石灰石样品中，每次充分反应后测得生成气体的质量，实验数据如下表：

    实验

    第一次

    第二次

    第三次

    加入稀盐酸的量/mL

    25

    25

    25

    生成气体的质量/g

    2.2

    m

    1.1

    试求：

    （1）m的值是　 　g．

    （2）求该样品中碳酸钙的质量分数（保留一位小数）．

     

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