Question

攀登珠穆朗玛峰活动中，假如每名运动员冲顶时消耗自带的液氧4.8㎏．求：
（1）这些氧气在标准状况下的体积是多少L？（标准状况下氧气密度为1.43g/L）
（2）若在实验室用高锰酸钾为原料制取相同质量的氧气（化学方程式为2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑），需要多少㎏高锰酸钾？
（3）简述用（2）中的方法给登山队员供氧是否可行？

Answer 1

分析：（1）根据物理上所学的密度公式可以计算出氧气的体积；
（2）根据高锰酸钾分解的化学方程式和所需氧气的质量，列出比例式，就可计算出需要高锰酸钾的质量．
（3）根据实际运动过程和实验操作分析即可．

解答：解：（1）4.8kg=4.8×10³g
所以V（O₂）=

4.8×103g

1.43g/L

=3.36×103L
（2）设需要高锰酸钾的质量为x，则有
2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
316　　　　　　　　　32
x                    4.8kg　　　　　　　　　

316

x

=

32

4.8kg

解之得：x=47.4kg　　　　　　　　　　　　　　　　　　
（3）不能用这种方法给登山队员供氧，高锰酸钾的质量太大不能携带且成本太高，经济上不合算．
答：（1）这些氧气在标准状况下的体积是3.36×10³L；
（2）需要47.4㎏高锰酸钾；
（3）不能用这种方法给登山队员供氧，高锰酸钾的质量太大不能携带且成本太高，经济上不合算．

点评：本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．