Question

6．甲醇（CH₃OH）是一种有毒，有酒的气味的可燃性液体．甲醇在氧气中不完全燃烧可发生如下反应：8CH₃ O H+nO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$mCO₂+2CO+16H₂O．若反应生成6g水，请计算：
（1）m值是6；
（2）参加反应的氧气质量是多少克？（写出规范计算步骤）

Answer 1

分析 （1）根据质量守恒定律，在化学反应前后原子的种类和数目都没有改变．由已知反应物中C原子总数为8，生成物中C原子总数也应该为为8，则可以求得m=8-2=6，再由生成物氧原子总数和甲醇中氧原子总数可以求出n=11．
（2）由方程式中可以找出参加反应的氧气和生成水的质量比，再由生成水的质量可以求得参加反应的氧气质量．

解答 解：（1）根据质量守恒定律得：m+2=8，所以m=6；
（2）设：参加反应的氧气质量为X，根据质量守恒定律得n=11
8CH₃OH+11O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$6CO₂+2CO+16H₂O．
352     288
x      3.6g
$\frac{352}{x}=\frac{288}{3.6g}$
x=4.4g
答案：
（1）6；
（2）参加反应的氧气质量是4.4g．

点评 解此类题要依据质量守恒定律，化学反应前后元素种类及原子个数不变，分别统计出反应前后有关原子种类及个数，比较分析可以得出m，n 的值；从而可以写出完整的化学方程式，再根据方程式中各物质之间的质量关系，就可以求出某种未知的物质的质量．