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    硫铁矿（主要含FeS2）是工业制硫酸（H2SO4）的原料，第一步在高温下将硫铁矿的粉末与氧气充分反应生成氧化铁和二氧化硫，再经过一系列转化生成硫酸．第一步的反应可用化学方程式表示为：4FeS2+xO2═2Fe2O3+ySO2（x、y表示化学计量数），则其中的x=______．
    由质量守恒定律知，化学反应前后原子的个数不会增减，则有4×2=y 2x=6+2y，解得：x=11
    故答案为：11
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2011?衢州）硫铁矿（主要含FeS2）是工业制硫酸（H2SO4）的原料，第一步在高温下将硫铁矿的粉末与氧气充分反应生成氧化铁和二氧化硫，再经过一系列转化生成硫酸．第一步的反应可用化学方程式表示为：4FeS2+xO2═2Fe2O3+ySO2（x、y表示化学计量数），则其中的x=
    11
    11
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    一次趣味化学活动中，王老师向同学们展示了一瓶标签受损的无色溶液，如图所示．要求同学们进行探究：确认这瓶溶液究竟是什么溶液？
    【提出猜想】王老师提示：这瓶无色溶液只能是下面四种溶液中的一种：
    ①硫酸镁溶液②硫酸钠溶液③硫酸溶液④硫酸铵溶液
    【查阅资料】（1）常温下，相关物质的溶解度如下：
    物质 MgSO4 Na2SO4 （NH4）2SO4 H2SO4
    溶解度 35.1g 19.5g 75.4g 与水以任意比互溶
    （2）（NH4）2SO4的水溶液显酸性
    （3）含NH4+的盐与碱混合受热，会放出NH3
    【实验探究】（1）通过查阅资料，小明同学认为猜想②不成立，原因是
    常温下Na2SO4溶液的溶质质量分数不可能达到20%
    常温下Na2SO4溶液的溶质质量分数不可能达到20%
    ．
    （2）为确定其他几种猜想是否正确，小明同学继续进行探究：
    实验操作 实验现象 实验结论
    ①取该溶液少许于试管中，向其中滴加几滴
    NaOH
    NaOH
    溶液    		 溶液中有白色沉淀生成 猜想①成立
    ②用玻璃棒蘸取少许原溶液滴在pH试纸上，和比色卡对照 溶液的pH小于7 猜想③成立
    小雅同学认为小明实验操作②的结论不正确，她的理由是
    （NH4）2SO4溶液也呈酸性
    （NH4）2SO4溶液也呈酸性
    ．
    （3）请你设计实验方案，确认该溶液是硫酸铵溶液并完成实验报告：
    实验操作 实验现象 实验结论
    取该溶液少许于试管中，
    加入少量的NaOH溶液，然后将湿润的红色石蕊试纸放在试管口
    加入少量的NaOH溶液，然后将湿润的红色石蕊试纸放在试管口
    有刺激性气味的气体产生，红色石蕊试纸变蓝
    有刺激性气味的气体产生，红色石蕊试纸变蓝
    		 猜想④成立，该反应的化学方程式
    （NH4）2SO4+2NaOH=
    Na2SO4+2NH3↑+2H2O
    （NH4）2SO4+2NaOH=
    Na2SO4+2NH3↑+2H2O
    （4）定量探究
    硫酸铵的制备：工业上用硫铁矿（主要成分是FeS2），经过沸腾焙烧炉内通空气燃烧生成SO2和Fe2O3，SO2经催化剂和氧气的共同作用在接触室内转化为SO3，最后SO3在吸收塔内和水的共同作用转化为H2SO4．实验室就是用制得H2SO4溶液中通NH3相互化合制得一瓶上述132g20%（NH4）2SO4溶液．（反应中不考虑物质的损耗）思考：①在工业上要把硫铁矿先碾成粉末再反应的原因是
    增大硫铁矿与空气的接触面积
    增大硫铁矿与空气的接触面积
    ．②要制得132g20%（NH4）2SO4溶液，需含40% FeS2的硫铁矿的质量是
    30
    30
     g．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2013?西城区二模）金属在生产和生活中有广泛的应用．
    （1）如图是家用的台灯．图中标示的物质中，属于金属材料的有
    ①②④
    ①②④
    （填序号），其中铜制插头利用金属铜的
    导电
    导电
    性．
    （2）为防止铁螺丝钉生锈，常在其表面镀一层铬．镀铬能防锈的原因是
    隔绝了潮湿的空气
    隔绝了潮湿的空气
    ．

    （3）硫铁矿【主要成分是二硫化亚铁（FeS2）】是一种重要的化工原料，常用来制备铁、硫酸和氯化铁，其工业流程示意图如下．

    【资料】Fe+2FeCl3=3FeCl2
    ①Ⅱ中反应的化学方程式是
    Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
    Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
    ．Ⅲ中反应的化学方程式是
    3CO+Fe2O3
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO2
    3CO+Fe2O3
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO2
    ．
    ②结合上述流程，下列说法不正确的是
    bcd
    bcd
    （填序号）．
    a．反应Ⅰ的化学方程式为：4FeS2+11O2
     高温 
    .
     
    2Fe2O3+8SO2
    b．上述流程所涉及的物质中，硫元素的化合价有-2．+4．+6
    c．若向溶液乙和丙的稀溶液中分别加入足量的甲，会观察到完全相同的现象
    d．假设转化过程中无损失，150t含FeS280%的硫铁矿最多可以制得98t硫酸．

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    科目：初中化学 来源：新人教版九年级上册《第5章 化学方程式》2013年同步练习卷B（三）（解析版） 题型：填空题

    硫铁矿（主要含FeS2）是工业制硫酸（H2SO4）的原料，第一步在高温下将硫铁矿的粉末与氧气充分反应生成氧化铁和二氧化硫，再经过一系列转化生成硫酸．第一步的反应可用化学方程式表示为：4FeS2+xO2═2Fe2O3+ySO2（x、y表示化学计量数），则其中的x=    ．

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