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    进行Ba（OH）2溶液的导电实验时，如果向Ba（OH）2溶液中分别逐滴加入下列物质，能观察到灯光“亮→暗→灭→亮”变化的是


    1. A.
      NaOH溶液
    2. B.
      HCl溶液
    3. C.
      H2SO4溶液
    4. D.
      Na2CO3溶液
    C
    分析：水溶液要想导电必须具有自由移动的带电的微粒．带电的微粒越多越容易导电，再根据题意可知：溶液导电性越来越差，直至导电能力为零，到最后灯泡又发光，所以可以据此来分析溶液中离子的变化来完成解答．
    解答：A、氢氧化钠和氢氧化钡不能反应，所以离子不会减少，所以灯光也不会变暗，故A不正确；
    B、盐酸可以和氢氧化钡反应，但是由于生成了可溶性的氯化钡，所以灯泡不会灭，故B不正确；
    C、硫酸可以和氢氧化钡反应生成沉淀和水，所以随着反应的进行溶液中的离子会越来越少，灯光越来越暗，至恰好完全反应时溶液中没有自由移动的离子，所以灯要灭，继续加入硫酸，则溶液中存在中氢离子和硫酸根离子，从而灯泡又会发光，故C正确；
    D、碳酸钠可以和氢氧化钡反应生成沉淀，同时也生成了可溶性的氢氧化钠，所以灯泡不会灭，故D不正确．
    故选C．
    点评：熟练掌握物质的化学性质，并能够判断物质之间反应的产物，知道酸碱盐在水溶液中可以电离出可以自由移动的带电粒子．
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    学习了CO2的有关知识之后，同学们查阅资料发现Mg能在CO2中燃烧：2Mg+CO2
     点燃 
    .
     
    2MgO+C，所以镁着火不能用CO2来灭火．但没有找到有关钠能否与CO2反应的介绍．于是同学们展开钠着火能否用CO2来灭火的探究．
    （一）【提出猜想】
    钠能发生类似于CO2与镁的反应，可能的化学方程式为：
     
    ．
    （二）【实验】
    将燃着的钠伸入装有CO2的集气瓶中，钠能在CO2中继续燃烧．
    1、进一步查阅资料得知：
    ①Na2O是白色固体，能与CO2反应生成Na2CO3，与H2O反应生成NaOH．
    ②Ba（OH）2溶于水而BaCO3不溶于水．
    ③Na2CO3的存在会干扰NaOH的检测．
    2、基于以上资料，同学们认为钠在CO2中燃烧的产物应该与Mg在CO2中燃烧的产物情况有所不同，并对产物提出了以下几种猜想：
    ①Na2O、C       ②
     
    、C     ③NaOH、C      ④Na2O、Na2CO3、C
    3、通过理论分析，猜想
     
    （填序号）肯定是错误的，理由是：
     
    ．
    （三）【验证猜想】
    步骤 实验操作 主要实验现象 结论（燃烧产物判断）
    （1） 将产物溶于适量水中 部分溶解，试管
    底部有黑色固体    		 燃烧产物中肯定有
     
    （2） 取（1）所得少量上层清液，加入过量的BaCl2溶液
     
    		 燃烧产物中肯定有Na2CO3
    （3） 取（2）所得少量上层清液，加入
     
    溶液    		 有蓝色沉淀生成 燃烧产物中肯定有
     
    1、在步骤（2）中BaCl2溶液为什么要加入至过量：
     
    ．
    2、在步骤（3）中也可以通过加入
     
    试剂的方法进行检验（任写一种试剂）．
    （四）【结论】
    猜想
     
    （填序号）正确．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    25、有一种碳酸盐的矿石，其主要成分为BaCO3和CaCO3，这两种盐有相似的性质，如：都难溶于水；高温煅烧都可以分解成为氧化物；都能与二氧化碳和水反应，生成可溶性的盐．钡和钙元素的氧化物和氢氧化物也有相似的化学性质，但氢氧化物溶解度有一定的差异，下表所示的是两种氢氧化物在不同温度下的溶解度．

    为除去矿石中的CaCO3得到较纯净的BaCO3，某同学根据上述信息，对矿石样品进行了如下图所示的四步处理．

    （1）写出实现上图各步转化过程中的实验方法（分别填写反应条件、所加试剂、操作方法等）．
    ①
    高温煅烧（或：高温）
    ②
    加水搅拌
    ③
    加热（至80℃）过滤
    ④
    通入适量的二氧化碳气体

    （2）写出第②、④步发生反应的化学方程式：
    ②
    CaO+H2O═Ca（OH）2
    ；
    BaO+H2O═Ba（OH）2
    ．
    ④
    Ba（OH）2+CO2═BaCO3↓+H2O
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    五一节后，小丽带着快乐的心情返回学校．当她来到实验室时，意外地发现实验桌上有瓶敞口放置已久的NaOH溶液，由此，激发了她的探究欲望．
    【提出问题】这瓶NaOH溶液一定变质了，其变质程度如何呢？
    【提出猜想】小丽的猜想，NaOH溶液部分变质．你的新猜想：
    NaOH溶液全部变质
    NaOH溶液全部变质
    ．
    【实验探究】小丽查阅材料，知道了部分物质的溶解性表：
    OH N
    O
    -
    3
    		 Cl- C
    O
    2-
    3
    Na+ 溶 溶 溶 溶
    Ba2+ 溶 溶 溶 不溶
    Ca2+ 微溶 溶 溶 不溶
    Cu2+ 不溶 溶 溶 不溶
    小丽设计如下实验来验证自己的猜想，请根据表中内容填写小丽实验时的现象．
    实验步骤 现象 结论
    取少量NaOH溶液样品于试管中，先滴加足量的CaCl2溶液，然后再滴加酚酞试液 NaOH溶液部分变质
    假设你的猜想正确，并按小丽的实验方案进行实验，则你观察到的实验现象是
    产生白色沉淀，酚酞试液不变色
    产生白色沉淀，酚酞试液不变色
    ．
    【实验反思】下列物质①BaCl2溶液；②Ca（NO3）2溶液；③Ca（OH）2溶液；④Ba（OH）2溶液，不能替代小丽实验中CaCl2溶液的是
    ③④
    ③④
    （填序号）．
    【拓展应用】小丽想测定这瓶变质的NaOH溶液中Na2CO3的质量分数．现取待测溶液，向其中逐滴加入CaCl2溶液，产生沉淀质量与所加CaCl2溶液质量的关系，如图所示，B点处所得溶液中溶质有
    NaOH、NaCl、Na2CO3
    NaOH、NaCl、Na2CO3
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2013?句容市一模）现有一包固体粉末，可能是CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaCl中的一种或几种，为确定其组成，取适量试样进行下列实验．请根据实验现象判断：
    （1）取试样溶于水，得到无色澄清溶液，则此固体粉末中一定没有
    CaCO3、CuSO4
    CaCO3、CuSO4
    ．
    （2）取上述溶液适量，滴加过量的BaCl2溶液，出现白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，沉淀部分消失并产生气泡．则此固体粉末中一定有
    Na2CO3、Na2SO4
    Na2CO3、Na2SO4
    ．
    （3）取步骤（2）实验后的上层清液，加入稀硝酸、硝酸银溶液，出现白色沉淀，由此该同学得出此固体粉末中一定含有NaCl，你认为此结论是否正确
    否
    否
    （填“是”或“否”）．
    （4）对于是否含有NaCl，你认为应对步骤（2）作如何改进
    将BaCl2溶液换成Ba（NO3）2溶液或Ba（OH）2溶液
    将BaCl2溶液换成Ba（NO3）2溶液或Ba（OH）2溶液
    （若步骤（3）填“是”，此空不作答）．
    （5）写出上述反应的任意一个化学方程式：
    Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl
    Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    学习了CO2的有关知识之后，同学们查阅资料发现Mg能在CO2中燃烧：2Mg+CO2数学公式2MgO+C，所以镁着火不能用CO2来灭火．但没有找到有关钠能否与CO2反应的介绍．于是同学们展开钠着火能否用CO2来灭火的探究．
    （一）【提出猜想】
    钠能发生类似于CO2与镁的反应，可能的化学方程式为：______．
    （二）【实验】
    将燃着的钠伸入装有CO2的集气瓶中，钠能在CO2中继续燃烧．
    1、进一步查阅资料得知：
    ①Na2O是白色固体，能与CO2反应生成Na2CO3，与H2O反应生成NaOH．
    ②Ba（OH）2溶于水而BaCO3不溶于水．
    ③Na2CO3的存在会干扰NaOH的检测．
    2、基于以上资料，同学们认为钠在CO2中燃烧的产物应该与Mg在CO2中燃烧的产物情况有所不同，并对产物提出了以下几种猜想：
    ①Na2O、C　　　 ②______、C　　 ③NaOH、C　　　④Na2O、Na2CO3、C
    3、通过理论分析，猜想______（填序号）肯定是错误的，理由是：______．
    （三）【验证猜想】
    步骤实验操作主要实验现象结论（燃烧产物判断）
    （1）将产物溶于适量水中部分溶解，试管
    底部有黑色固体    		燃烧产物中肯定有______
    （2）取（1）所得少量上层清液，加入过量的BaCl2溶液______燃烧产物中肯定有Na2CO3
    （3）取（2）所得少量上层清液，加入______溶液有蓝色沉淀生成燃烧产物中肯定有______
    1、在步骤（2）中BaCl2溶液为什么要加入至过量：______．
    2、在步骤（3）中也可以通过加入______试剂的方法进行检验（任写一种试剂）．
    （四）【结论】
    猜想______（填序号）正确．

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