Question

16．氢气是一种理想的能源，每完全燃烧2g氢气生成水，能放出288.5KJ的热量．如果需要3000KJ的热量，则：
（1）需完全燃烧多少克氢气？
（2）这些氧气如果由盐酸和锌反应制得，则理论上至少应有多少克锌参加反应？
[相对原子质量：A_r（H）=1 A_r（Zn）=65]．

Answer 1

分析 （1）根据题意，每完全燃烧2g氢气生成水，能放出288.5KJ的热量．如果需要3000KJ的热量，可计算出完全燃烧需要氢气的质量．
（2）由氢气的质量，由反应的化学方程式计算出参加反应锌的质量，据此进行分析解答．

解答 解：（1）每完全燃烧2g氢气生成水，能放出288.5KJ的热量．如果需要3000KJ的热量，完全燃烧需要氢气的质量2g×$\frac{3000KJ}{288.5KJ}$≈20.8g．
（2）设理论上至少需要锌的质量为x
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65              2
x              20.8g
$\frac{65}{2}=\frac{x}{20.8g}$      x=676g
答：（1）完全燃烧需要氢气的质量为20.8g；（2）理论上至少应有676克锌参加反应．

点评 本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性．