Question

15．海水晒盐得到的食盐中含有少量沙土、氯化钙和氯化镁．以下是除去食盐样品中沙土、氯化钙和氯化镁的实验流程：

根据流程回答：
（1）①操作Ⅰ需用到的最主要仪器名称是烧杯、玻璃棒，加入的试剂A的名称是碳酸钠溶液．
②写出NaOH与杂质反应的化学方程式2NaOH+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+2NaCl．
（2）用提纯后食盐配制5.85%100g氯化钠溶液，用量筒取水94.15mL．氯化钠溶液中含有4种元素．
（3）在上述100g氯化钠溶液，加入足量的硝酸银溶液，生成14.35g沉淀，其物质的量为0.1mol．写出该反应的化学方程式AgNO₃+NaCl═AgCl↓+NaNO₃．

Answer 1

分析 （1）①根据不溶于液体的固体和液体分离的方法考虑；根据除杂质氯化钙的方法考虑；
②根据方程式的写法考虑；
（2）根据溶液的配制进行考虑；
（3）根据玻璃棒的用途考虑．

解答 解：（1）①沙土不溶于水，可以通过过滤，将沙土与液体分离开；加入试剂氢氧化钠是为了除去氯化镁，因为氢氧化镁是沉淀，故操作Ⅰ需用到的最主要仪器名称是烧杯、玻璃棒，加入的试剂A的名称是碳酸钠溶液，目的是出去氯化钙；
②反应物是氢氧化钠和氯化镁，生成物是氢氧化镁沉淀和氯化钠；用观察法配平，故NaOH与杂质反应的化学方程式2NaOH+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+2NaCl；
（2）用提纯后食盐配制5.85%100g氯化钠溶液，则需要氯化钠的质量为100g×5.85%=5.85g，需要水的质量为100g-5.85%=94.15g，故用量筒取水94.15mL．氯化钠溶液中含有氯、钠、氢、氧4种元素．
（3）在上述100g氯化钠溶液，加入足量的硝酸银溶液，生成14.35g沉淀，其物质的量为$\frac{14.35g}{143.5g/mol}$=0.1mol．写出该反应的化学方程式AgNO₃+NaCl═AgCl↓+NaNO₃．
故答案为：
（1）①烧杯、玻璃棒，碳酸钠溶液．②2NaOH+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+2NaCl．
（2）94.15，4．（3）0.1mol． AgNO₃+NaCl═AgCl↓+NaNO₃．

点评 除杂质时加入的试剂只能与杂质反应，不能引入新的杂质，将不溶于液体的固体和液体分离用过滤的方法．