Question

某大理石样品（所含杂质不溶于水且不与酸反应）与足量的盐酸充分反应，过滤后将绿叶蒸干，冷却后称量所得氯化钙固体，相关实验数据如下图所示（不计损耗）：

（1）氯化钙的质量为______________g。

（2）计算该大理石样品中碳酸钙的物质的量（根据化学方程式列式计算）。

 

Answer 1

【答案】

（1）11.1（2）0.1mol

【解析】（1）据图可知，空的蒸发皿的质量为22.2g，蒸发皿加上氯化钙的质量为33.3g，则氯化钙的质量为33.3g—22.2g=11.1g。所以氯化钙的质量为11.1 g。

（2）已知：氯化钙的质量为11.1 g，未知碳酸钙的物质的量。

解题思路：可根据反应中氯化钙与碳酸钙的关系进行计算。

解：设碳酸钙的物质的量为x，

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

1 mol        111g

x            11.1g

1 mol：x=111g：11.1g

x=0.1 mol

答：样品中碳酸钙的物质的量为0.1mol。

考点：托盘天平的计数、根据化学方程式的计算

点评：本题考查的是化学方程式的计算。解题时，要找出题中已知的量；然后根据物质间的关系进行计算。