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    碳酸钙、碳酸氢铵、碱式碳酸铜是常见的三种碳酸盐．小敏和小芳准备研究一下三种碳酸盐的部分性质，请你跟着她们一起来探究：

    【查阅资料】碳酸钙：白色粉末，20℃溶解度为0.0065g，水溶液的pH 值为9.5～10.2，空气饱和碳酸钙水溶液的pH 值为8.0～8.6；
    碱式碳酸铜：绿色粉末状固体，俗称铜绿；20℃溶解度为0.0008g，其水溶液pH值约为7；
    碳酸氢铵：白色粉状固体，溶解度受温度影响较大，20℃时溶解度为21.7g，溶液pH值约为8．
    【猜想一】三种碳酸盐是否都能使酚酞变色，不同温度下变色情况是否不同？
    【设计方案】
    （1）小敏在三个试管中分别加入碳酸钙、碳酸氢铵、碱式碳酸铜，然后分别加入蒸馏水，振荡，滴加酚酞（如图1所示），发现A1试管内变红，B1试管内淡红色，C1试管内不红，说明碳酸钙水溶液的碱性
    大于
    大于
    碳酸氢铵水溶液的碱性（填“大于”、“小于”或“等于”）；
    （2）小芳也做同样的实验，她在试管内加入铜绿，再加蒸馏水，发现试管内马上变红，请你帮她分析原因可能是
    铜绿中可能混有碱性物质
    铜绿中可能混有碱性物质
    ．
    （3）小敏继续把上述三个试管放入装有80℃热水的烧杯中，（如图1）发现B1试管内产生密集的气泡，并闻到
    有刺激性气味
    有刺激性气味
    ，溶液红色加深；写出反应的方程式
    NH4HCO3
      △  
    .
     
    NH3↑+H2O+CO2↑
    NH4HCO3
      △  
    .
     
    NH3↑+H2O+CO2↑
    ．水浴加热后碳酸氢铵碱性加强说明氨气在水中的溶解性
    大于
    大于
    二氧化碳（填“大于”或“小于”或“等于”）．
    （4）小芳另取一定量的碳酸氢铵固体，放置在小烧杯中，用开水直接浇注在烧杯中，观察到烧杯中迅速产生大量的气泡并且连液体一起溢出烧杯．碳酸氢铵开水浇注比水浴加热反应更快的原因是：
    用热水浇注温度上升的快，微粒的碰撞几率大
    用热水浇注温度上升的快，微粒的碰撞几率大
    ．
    【猜想二】三种碳酸盐是否都能与盐酸反应？
    【设计方案】
    （1）小敏另取三个试管，分别加入少量碳酸钙、碳酸氢铵、碱式碳酸铜，用胶头滴管逐滴滴加稀盐酸，（如图2所示）发现三种物质都能和稀盐酸反应．试管C2中现象为
    有气泡产生，溶液由无色变为蓝色
    有气泡产生，溶液由无色变为蓝色
    ，判断铜绿过量的标志是
    试管底部有绿色粉末状固体
    试管底部有绿色粉末状固体
    ；B2中试管外壁温度
    上升
    上升
    （填“上升”、“下降”或“不变”）；写出C2中的反应方程式
    Cu2（OH）2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑
    Cu2（OH）2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑
    ．
    【反思与评价】三种碳酸盐都能与盐酸反应，但并不都能使酚酞变红．
    分析：（1）由A1试管内变红，B1试管内淡红色考虑碱性强弱；（2）根据碱式碳酸铜的酸碱性考虑；（3）根据碳酸氢铵受热易分解，氨气的水溶液显碱性回答；根据氨气的水溶液显碱性，二氧化碳的水溶液显酸性，但最终的现象是酚酞变红来分析；（4）对比水浴法加热和浇注法加热的快慢程度分析；【设计方案】（1）根据碱式碳酸铜与盐酸反应的生成物考虑现象；根据铜绿20℃溶解度为0.0008g考虑剩余时的现象；根据反应时放热还是吸热考虑温度的升高还是降低，根据方程式的写法写出方程式．
    解答：解：（1）碱能使酚酞试液变红色，由A1试管内变红，B1试管内淡红色，可知A1试管内物质比B1试管内物质碱性强；
    （2）绿色粉末状固体的水溶液pH值约为7，不能使酚酞试液变红，所以是铜绿中可能混有碱性物质才能导致变红；
    （3）碳酸氢铵受热易分解出氨气，氨气是一种有刺激性气味的气体；反应的方程式为：NH4HCO3
      △  
    .
     
    NH3↑+CO2↑+H2O；氨气的水溶液显碱性，能使酚酞试液变成红色，虽然二氧化碳的水溶液显酸性，应该不能使酚酞试液变色，但根据最终的现象是酚酞试液变成了红色，说明溶液最终表现为碱性，是由于氨气在水中的溶解性大于二氧化碳的缘故；
    （4）水浴法加热的特点是受热比较均匀，但速度较慢，而开水浇注法是将开水与碳酸氢铵固体直接接触，能够使其温度迅速升高而分解，从微观的角度看是由于温度越高，微粒碰撞的几率越大，所以反应速度该更快．
    【设计方案】（1）碱式碳酸铜与盐酸反应生成氯化铜、水、二氧化碳，所以现象是有气泡产生，溶液由无色变为蓝色；铜绿20℃溶解度为0.0008g，所以常温下几乎不溶解，所以铜绿过量会沉积在试管底部；碳酸氢铵与盐酸反应放出热量，所以会使溶液温度升高；碱式碳酸铜与盐酸反应的反应物是碱式碳酸铜和盐酸，生成物是氯化铜、水、二氧化碳，用观察法配平，二氧化碳后面标上上升符号．
    故答案为：（1）大于；（2）铜绿中可能混有碱性物质；（3）刺激性； NH4HCO3
      △  
    .
     
    NH3↑+CO2↑+H2O；大于；（4）用热水浇注温度上升的快，微粒的碰撞几率大；【设计方案】（1）有气泡产生，溶液由无色变为蓝色；试管底部有绿色粉末状固体；上升；Cu2（OH）2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑．
    点评：解答本题关键是要知道碱能使无色酚酞试液变红色，氨气具有刺激性气味，知道根据方程式中的生成物来描述实验现象的方法，熟悉方程式的书写方法．
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    对碳酸钙、碳酸氢铵、碱式碳酸铜三种碳酸盐的性质比较：
    在1、2、3三试管中依次加入碳酸钙、碳酸氢铵、碱式碳酸铜各少量固体．
    第一份：在1、2、3三试管中各倒入少些水并振荡至充分溶解，用玻璃棒蘸取液体并与标准比色卡对照，可测定三种物质的pH．实验时要多次使用玻璃棒，所以，每次测定后应对玻璃棒进行
    用蒸馏水冲洗并用滤纸擦干
    用蒸馏水冲洗并用滤纸擦干
    处理．根据你的实验结果，可以得出上述三种碳酸盐水溶液的pH由大到小的顺序是（填试管编号）：试管
    1
    1
    ＞试管
    3
    3
    ＞试管
    2
    2
    ．
    将1、2、3三试管置于烧杯内热水水浴．根据你的实验结果和学过的知识，可以得出
    三种碳酸盐的热稳定性由强至弱的顺序是（填化学式）：
    CaCO3
    CaCO3
    ＞
    Cu2（OH）2CO3
    Cu2（OH）2CO3
    ＞
    NH4HCO3
    NH4HCO3
    ．
    按盐的组成分类，碳酸钙、碳酸氢铵、碱式碳酸铜依次为正盐、酸式盐和碱式盐．初步推想，正盐、酸式盐和碱式盐的热稳定性由强至弱的顺序应该是：
    正盐
    正盐
    ＞
    碱式盐
    碱式盐
    ＞
    酸式盐
    酸式盐
    ．
    第二份：在1、2、3三试管中分别加入稀盐酸，都能观察到
    大量气泡并发热
    大量气泡并发热
    ．要鉴定该气体，你的操作方法是：
    用玻璃棒蘸取澄清石灰水放试管口或试管内，变浑浊（或用带导管的单孔塞插入试管口并旋紧，将气体通入装有澄清石灰水的试管中变浑浊）
    用玻璃棒蘸取澄清石灰水放试管口或试管内，变浑浊（或用带导管的单孔塞插入试管口并旋紧，将气体通入装有澄清石灰水的试管中变浑浊）
    ．
    碳酸钙和适量稀盐酸反应至气泡逸出不明显后，测得其残留液pH等于2． 此时取适量反应后溶液，逐滴滴入碳酸钠溶液，并用pH数字探测仪连续监测，得曲线如下[pH为纵坐标，时间s（秒）为横坐标]：

    2写出BC“平台”段化学方程式
    Na2CO3+CaCl2═2NaCl+CaCO3↓；
    Na2CO3+CaCl2═2NaCl+CaCO3↓；
    ；3CD段上升的原因是：
    碳酸钠溶液呈碱性，过量的碳酸钠使呈溶液的碱性增强．
    碳酸钠溶液呈碱性，过量的碳酸钠使呈溶液的碱性增强．
    ．

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    科目：初中化学 来源：2011-2012学年江苏省苏州市初三中考二模化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （8分）对碳酸钙、碳酸氢铵、碱式碳酸铜三种碳酸盐的性质比较：

    在1、2、3三试管中依次加入碳酸钙、碳酸氢铵、碱式碳酸铜各少量固体（各2份）。

    第一份：在1、2、3三试管中各倒入少些水并振荡至充分溶解，用玻璃棒蘸取液体并与标准比色卡对照，可测定三种物质的pH 。实验时要多次使用玻璃棒，所以，每次测定后应对玻璃棒进行                     处理。根据你的实验结果，可以得出上述三种碳酸盐水溶液的pH由大到小的顺序是（填试管编号）：

    试管       ＞试管       ＞试管      。（1分）

    将1、2、3三试管置于烧杯内热水水浴。根据你的实验结果和学过的知识，可以得出

    三种碳酸盐的热稳定性由强至弱的顺序是（填化学式）：

               ＞              ＞                。（1分）

    按盐的组成分类，碳酸钙、碳酸氢铵、碱式碳酸铜依次为正盐、酸式盐和碱式盐。初步推想，正盐、酸式盐和碱式盐的热稳定性由强至弱的顺序应该是：

               ＞              ＞                。（1分）

    第二份：在1、2、3三试管中分别加入稀盐酸，都能观察到                       。

    要鉴定该气体，你的操作方法是：                                       。

    碳酸钙和适量稀盐酸反应至气泡逸出不明显后，测得其残留液pH等于2。 此时取适量

    反应后溶液，逐滴滴入碳酸钠溶液，并用pH数字探测仪连续监测，得曲线如下[ pH为纵坐标，时间s(秒)为横坐标]：

    ①写出BC“平台”段化学方程式                                    ；

    ②CD段上升的原因是：                                           。

     

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    对碳酸钙、碳酸氢铵、碱式碳酸铜三种碳酸盐的性质比较：
    在1、2、3三试管中依次加入碳酸钙、碳酸氢铵、碱式碳酸铜各少量固体．
    第一份：在1、2、3三试管中各倒入少些水并振荡至充分溶解，用玻璃棒蘸取液体并与标准比色卡对照，可测定三种物质的pH．实验时要多次使用玻璃棒，所以，每次测定后应对玻璃棒进行________处理．根据你的实验结果，可以得出上述三种碳酸盐水溶液的pH由大到小的顺序是（填试管编号）：试管________＞试管________＞试管________．
    将1、2、3三试管置于烧杯内热水水浴．根据你的实验结果和学过的知识，可以得出
    三种碳酸盐的热稳定性由强至弱的顺序是（填化学式）：________＞________＞________．
    按盐的组成分类，碳酸钙、碳酸氢铵、碱式碳酸铜依次为正盐、酸式盐和碱式盐．初步推想，正盐、酸式盐和碱式盐的热稳定性由强至弱的顺序应该是：________＞________＞________．
    第二份：在1、2、3三试管中分别加入稀盐酸，都能观察到________．要鉴定该气体，你的操作方法是：________．
    碳酸钙和适量稀盐酸反应至气泡逸出不明显后，测得其残留液pH等于2． 此时取适量反应后溶液，逐滴滴入碳酸钠溶液，并用pH数字探测仪连续监测，得曲线如下[pH为纵坐标，时间s（秒）为横坐标]：

    2写出BC“平台”段化学方程式________；3CD段上升的原因是：________．

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    科目：初中化学 来源：2012年江苏省苏州市常熟一中中考化学二模试卷（解析版） 题型：解答题

    碳酸钙、碳酸氢铵、碱式碳酸铜是常见的三种碳酸盐．小敏和小芳准备研究一下三种碳酸盐的部分性质，请你跟着她们一起来探究：

    【查阅资料】碳酸钙：白色粉末，20℃溶解度为0.0065g，水溶液的pH 值为9.5～10.2，空气饱和碳酸钙水溶液的pH 值为8.0～8.6；
    碱式碳酸铜：绿色粉末状固体，俗称铜绿；20℃溶解度为0.0008g，其水溶液pH值约为7；
    碳酸氢铵：白色粉状固体，溶解度受温度影响较大，20℃时溶解度为21.7g，溶液pH值约为8．
    【猜想一】三种碳酸盐是否都能使酚酞变色，不同温度下变色情况是否不同？
    【设计方案】
    （1）小敏在三个试管中分别加入碳酸钙、碳酸氢铵、碱式碳酸铜，然后分别加入蒸馏水，振荡，滴加酚酞（如图1所示），发现A1试管内变红，B1试管内淡红色，C1试管内不红，说明碳酸钙水溶液的碱性______碳酸氢铵水溶液的碱性（填“大于”、“小于”或“等于”）；
    （2）小芳也做同样的实验，她在试管内加入铜绿，再加蒸馏水，发现试管内马上变红，请你帮她分析原因可能是______．
    （3）小敏继续把上述三个试管放入装有80℃热水的烧杯中，（如图1）发现B1试管内产生密集的气泡，并闻到______，溶液红色加深；写出反应的方程式______ NH3↑+H2O+CO2↑

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