Question

（2011?南京一模）某学校化学实验室要用98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm³）配制1L30%的硫酸溶液（密度为1.22g/cm³）．配制1L30%的硫酸溶液．
①计算
需要98%的浓硫酸的体积为mL，需加水的体积为mL（水的密度近似看作1g/cm³，计算结果取整数）．
②量取
③稀释
稀释浓硫酸时的正确操作是．

Answer 1

【答案】分析：①根据加水稀释前后溶液中溶质质量不变，由稀释后所得稀硫酸计算需要浓硫酸的体积和所加水的体积；
③根据浓硫酸溶解时会放出大量的热，为防止放出的热量造成液体溅出，稀释时应严格遵循规定进行溶解．
解答：解：①设需要浓硫酸的质量为x
x×98%=1L×1000×1.22g/cm³×30%
x=373.5g
则需要98%的浓硫酸的体积=373.5g÷1.84g/cm³=203mL
需加水的体积=1L×1000×1.22g/cm³-373.5g≈847g合847mL
③为防止浓硫酸溶解时放出大量的热不能及时扩散而引起液体飞溅，在稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌；
故答案为：
（1）203；847；
（2）一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌．
点评：在稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，切不可把水倒入浓硫酸中．