Question

20、一包混有杂质的Na₂CO₃，其杂质可能是Ba（NO₃）₂、KCl、NaHCO₃，今取10.6克样品，溶于水得澄清溶液，另取10.6克样品，加入足量的盐酸，收集到4.4克CO₂，则下列判断正确的是（　　）

A、品中只有NaHCO₃

B、样品中只混有NaHCO₃，无KCl

C、样品中有NaHCO₃，也有Ba（NO₃）₂

D、样品中混有KCl，也有NaHCO₃

Answer 1

分析：通过溶于水有无沉淀生成、碳酸钠和碳酸氢钠分别与稀盐酸反应产生二氧化碳质量的比较，可以得出本题的答案．

解答：解：溶于水得澄清溶液说明碳酸钠中不含硝酸钡．
由Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑、NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑可知1分子碳酸钠与1分子碳酸氢钠分别与稀盐酸反应，都生成1分子二氧化碳．
碳酸钠的相对分子质量为23×2+12+16×3=106
碳酸氢钠的相对分子质量为23+1+12+16×3=84＜106
因此碳酸钠的相对分子质量比碳酸氢钠的大．
说明相同质量的碳酸钠与碳酸氢钠分别与足量的稀盐酸反应，碳酸氢钠比碳酸钠反应生成的二氧化碳多．
由于10.6g碳酸钠与足量的稀盐酸反应生成二氧化碳的质量为4.4g，等于10.6g含杂质的碳酸钠与足量的稀盐酸反应生成二氧化碳的质量．
说明所含杂质不能只含氯化钾，因为只含氯化钾时，生成二氧化碳的质量就会小于4.4g；
说明所含杂质也不能只含碳酸氢钠，因为只含碳酸氢钠时，生成二氧化碳的质量就会大于4.4g；
说明所含杂质中既有氯化钾，也有碳酸氢钠．
故选D．

点评：本题主要考查有关化学方程式的计算和含杂质物质的推断，难度较大．