Question

14．纯碱样品中含有少量的氯化钠，某同学为测定该纯碱样品中碳酸钠的含量，他取该纯碱样品15g，全部溶解在100g水中，再加入217g氧化钙溶液，恰好完全反应，过滤干燥，得到10g沉淀，请计算：
（1）纯碱样品中碳酸钠的质量；
（2）所加氯化钙溶液中溶质的质量分数．（计算结果保留到0.1%）
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

分析 根据碳酸钙的质量和对应的化学方程式求算碳酸钠、氯化钙以及生成的氯化钠的质量，进而求算对应的质量分数．

解答 解：设碳酸钠的质量为x，氯化钙的质量为y，生成的氯化钠的质量为z
Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl
106         111       100       117
x               y        10g          z
$\frac{106}{x}$=$\frac{111}{y}$=$\frac{100}{10g}$=$\frac{117}{z}$
x=10.6g
y=11.1g
z=11.7g
所加氯化钙溶液中氯化钙的质量分数为$\frac{11.1g}{217g}$×100%≈5.1%
反应后所得溶液中氯化钠的质量分数为$\frac{15g-10.6g+11.7g}{15g+100g+217g-10g}$×100%=5%
答：（1）纯碱样品中碳酸钠的质量为10.6g；
（2）所加氯化钙溶液中溶质的质量分数约为5.1%；
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数为5%．

点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．