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    【题目】如图是KNO3和NaCl的溶解度曲线，回答问题。

    （1）10°C时，KNO3的溶解度约为_____g。

    （2）某温度下将NaCl的不饱和溶液转化为饱和溶液，采用最简单的方法是_____。

    （3）10°C时，KNO3饱和溶液中溶质的质量分数约为16.7%，若升温到20°C，溶液中溶质的质量分数约为_____。

    【答案】20g 加氯化钠（或加溶质） 16.7%

    【解析】

    （1）根据溶解度曲线可知，10°C时，KNO3的溶解度约为20g；

    （2）根据溶解度曲线可知，氯化钠的溶解度随温度升高而增大，所以将NaCl的不饱和溶液转化为饱和溶液，最简单的方法加氯化钠；

    （3）10°C时，KNO3饱和溶液中溶质的质量分数约为16.7%，升高温度20°C，硝酸钾的溶解度增大，溶液中溶质不变，故溶质的质量分数仍为16.7%。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】用如图装置探究分子运动，以下说法错误的是（　　）

    A.该实验说明分子在不断运动

    B.氢氧化钠吸水放热，加速浓氨水的挥发

    C.该实验通过酚酞溶液变红可证明氢氧化钠呈碱性

    D.该装置的优点：现象迅速出现、药品用量少、环保无污染

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】下列所示的四个图象能正确反映对应变化关系的是（　　）

    A. 向一定量的饱和石灰水中不断加入生石灰

    B. 向等质量的镁和锌中加入稀盐酸至过量

    C. 向pH=2的稀盐酸中加入pH=12的氢氧化钠溶液

    D. 向一定量的氢氧化钾和氯化钡的混合溶液中滴加稀硫酸

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】碱式碳酸铜可用于生产木材防腐剂等。工业上可用微蚀刻废液(含有一定量Cu2+、H+、SO42-、H2O2和微量Fe3+)制备高纯度碱式碳酸铜，其制备过程如下：


    （1）加入试剂1的目的是除去废液中的酸性物质，试剂1最好选用__________（填序号）。

    aFe2O3bCaCO3cCuO

    （2）加入Na2CO3沉淀前须除去Fe3+，否则Fe2(SO4)3会与Na2CO3反应，产生一种气体，同时生成NaFe3(OH)6(SO4)2沉淀，影响产品质量，反应的化学方程式为：6Na2CO3＋3Fe2(SO4)3＋6H2O＝2NaFe3(OH)6(SO4)2＋6CO2↑＋5__________ 。

    （3）加入Na2CO3沉淀时，反应液pH对产品中的SO42- 含量以及反应液中Cu2＋沉淀效率的影响如下图所示，第二次沉淀时溶液pH最好控制在_________。


    （4）所制得的碱式碳酸铜的组成可表示为：xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O。某研究小组设计如图实验装置测定其中CuCO3的质量分数（不考虑植物油中溶解CO2产生的影响）。

    实验步骤如下：

    a.连接装置并________；

    b.准确称量样品的质量1.2g；

    c.装药品，调节量气装置两边液面相平，读取量气管刻度为10mL；

    d.向锥形瓶内加入50mL(足量)的稀硫酸，充分反应；

    e.冷却到室温；

    f.再次调节量气装置两边液面相平，读取量气管刻度为172mL。

    ①请将上述实验步骤补充完整；

    ②装置B的作用是 _________，C中的试剂是 _____________（填字母序号）；

    a碱石灰 b浓硫酸 c无水硫酸铜

    ③步骤f中调节液面相平的操作是将水准管 _____________（填“缓慢上移”或“缓慢下移”）。

    ④若标准状况下，每44g二氧化碳的体积为22.4L。根据实验数据计算产品中CuCO3的质量分数_______（写出计算过程。结果保留到0.1%）

    ⑤若其他操作均正确，仅因下列因素可使测定结果偏小的是_______________（填字母序号）；

    A量气管中未加植物油 B步骤c中平视刻度，步骤f中俯视读数

    C硫酸的用量不足 D步骤f中没有调节量气装置两边液面相平，直接读数

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】氧化锌软膏可用于急性或亚急性皮炎、湿疹、痱子及轻度、小面积的皮肤溃疡。闪锌矿（主要成分为ZnS）是含锌的主要矿物质之一，高温煅烧闪锌矿生成氧化锌和SO2，以氧化锌产品为原料制备纯氧化锌的生产工艺流程如图：

    （1）已知A为碳酸锌和硫酸钠的混合物，则滤渣2的化学式为______。

    （2）上述步骤中，步骤⑥的操作是____（填操作名称）。

    （3）在上述步骤中，步骤___发生的反应属于分解反应。

    （4）步骤④中发生的反应化学方程式为_______（提示：ZnO与酸反应和Fe2O3与酸反应类似）。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是实验室制取气体时常用的部分仪器，回答问题。


    （1）图中仪器A的名称是_____。

    （2）实验室用石灰石和稀盐酸反应制取CO2，并用向上排空气法收集；

    ①写出该反应方程式_____。

    ②若用足量石灰石与200g7.3%的稀盐酸充分反应，能制得CO2_____g；

    ③组装制取装置，应选择上图所给仪器中的A、F、G、K和_____。

    （3）上述制取CO2所用的仪器重新连接，还可用于制取下列气体中的_____。（填序号）

    A 锌粒与稀硫酸反应制取氢气

    B 用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气

    C 加热醋酸钠与碱石灰固体混合物制取甲烷

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组对与自来水有关的实验进行相关探究分析。

    [实验I ]探究物质在水中的行为

    （1）自来水厂可用适量氯气（Cl2）来杀菌、消毒，是因为氯气能与水反应生成能杀死水中病菌的HClO（次氯酸），其消毒过程的微观化学反应如下图所示:


    ①自来水来自天然水源，正常的天然降水略显酸性的原因为_____________（用化学方程式表示）。

    ②实验室可选用____________溶液来检验氯气消毒过的自来水中是否含有Cl-。

    ③生活中如用氯气消毒过的自来水养鱼，通常先会将自来水爆晒段时间后再注入鱼缸，其目的是________（用化学方程式表示）。

    （2）二氧化氯（ClO2）是国际上公认的高效无毒、杀菌消毒的绿色消毒剂，溶于水后基本不与水发生化学反应。我国从2000年起已逐步用ClO2代替氯气对饮用水进行消毒。二氧化氯中氯元素的化合价为__________。

    [实验II ]探究自来水是硬水还是软水

    （3）取试样置于烧杯中，滴加肥皂水后搅拌发现__________，由此判断自来水为硬水；生活中常采用_______方法既能降低水的硬度，又能杀菌消毒。

    [实验Ⅲ]用氯气消毒过的自来水配制10%的氢氧化钠溶液

    （4）取一定质量的氢氧化钠固体置于烧杯中，边加入氯气消毒过的自来水边搅拌，实验过程中发现烧杯壁发烫，其主要原因是___________。用这种自来水所配制的10%氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量分数会____________（填 “偏大”或“偏小”或“无影响”）。

    [实验反思]

    （5）在实验室配制水溶液时，为了减少不必要的误差，应该使用____________水。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上处理40t含硫酸铜的炼铜厂废水，共消耗8t含5%氢氧化钠的造纸厂废水，请回答下列问题：

    （1）8t造纸厂废水中含有的氢氧化钠质量为______________。

    （2）计算炼铜厂废水中硫酸铜的质量分数______________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】下面是实验室制取气体的几种发生装置和收集装置。请回答下列问题：

    （1）写出标号①的仪器名称____________。

    （2）实验室用双氧水和二氧化锰制取并收集较纯净的氧气时。应选用的装置是____________

    (填字母) 写出该反应的化学方程式_______________。

    （3）将右侧E和F装置连接，可以测量氧气的体积，氧气应从________(填“a”或“b”)口通入。

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