【题目】已知烧杯中装有200g硫酸和硫酸铜混合溶液，其中含硫酸铜4.8g．向烧杯中逐渐加入氧化铜，烧杯中溶液的质量与加入氧化铜的质量关系如图所示．当恰好完全反应时，所得的溶液为不饱和溶液．
（提示：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O）请计算：
（1）m=g．
（2）原混合溶液中H2SO4的质量分数．
（3）若取恰好完全反应时所得溶液10g配制成20%的硫酸铜溶液，需要30%的硫酸铜溶液多少克？
【答案】
（1）208
（2）解：设混合溶液中H2SO4的质量为x，生成硫酸铜的质量为y
CuO+ | H2SO4= | CuSO4+H2O |
80 | 98 | 160 |
8g | x | y |
= 
= 
x=9.8g ，y=16g，
原混合溶液中H2SO4的质量分数 
×100%=4.9%；
（3）解：恰好完全反应时所得溶液溶质质量分数为
×100%=10%；
设需要30%的硫酸铜溶液z
10g×10%+z×30%=（10g+z）×20%
z=10g．
【解析】解：（1）根据方程式CuO+H2SO4=CuSO4+H2O可知氧化铜质量全部进入溶液，所以m=200g+8g=208g；
故答案为：（1）208g；（2）原混合溶液中H2SO4的质量分数4.9%；（3）需要30%的硫酸铜溶液10g．
（1）由图示可知氧化铜为8g，根据方程式可知氧化铜质量全部进入溶液；
（2）根据氧化铜的质量和方程式计算硫酸的质量，进一步计算原混合溶液中H2SO4的质量分数；
（3）根据溶液稀释或浓缩前后溶质的质量不变分析．
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【题目】冬季室内取暖时，空气较干燥，易给人带来不适，医生建议在室内放盘水可以增加空气湿度，这种做法主要利用分子的什么性质( )
A.分子很小B.分子在不停地运动
C.分子是可分D.分子之间有间隔
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【题目】请从H、C、O、K中选择合适的元素，按下列要求写出化学式(各写一例)：
①非金属氧化物_______；②由三种元素组成的酸_______；
③可溶于水的碱_______；④由三种元素组成的盐_______。
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【题目】丁二酮（C4H6O2）可用作糖果香精，下列关于丁二酮的说法正确的是（ ）
A.丁二酮属于氧化物
B.丁二酮中碳元素的质量分数最大
C.丁二酮中含有12个原子
D.丁二酮中各元素的质量比为2：3：1
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【题目】用试管加热固体物质时有时因操作不正确而出现试管炸裂的现象，某学生寻找出下列原因，其中不正确的是
A.加热前试管外壁的水未擦干B.加热不均匀，局部温度过高
C.加热完，没冷却即用冷水冲洗D.加热时，用试管夹夹持
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【题目】溶液与我们的生活息息相关，下面有关溶液的说法正确的是（ ）
A.芝麻油可溶于水形成溶液
B.析出晶体后的溶液可能是不饱和溶液
C.20℃时，硝酸钾的饱和溶液不能再溶解其他物质
D.20℃时，氢氧化钙的饱和溶液一定比其不饱和溶液浓度大
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【题目】下列物质分类正确的是（ ）
A.混合物：洁净的空气、液态氧、可乐
B.单质：氮气、臭氧、水银
C.非金属：硫、汞、红磷
D.氧化物：干冰、硫酸钾、水
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