Question

将氯化钠和碳酸钠的混合物33.8g放入125g稀盐酸中，恰好完成反应，得氯化钠溶液150g，计算：
（1）反应后生成CO₂的质量是

 

．
（2）反应后所得溶液中溶质质量分数为多少？（要求有计算过程）

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：根据质量守恒定律求出二氧化碳的质量，然后根据方程式求出相关的数据进行计算．

解答：解：根据质量守恒定律可知二氧化碳的质量为：33.8+125-150=8.8克，
生成8.8克的二氧化碳需要碳酸钠为x，生成氯化钠为y
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106         117        44
x           y         8.8g

106

x

=

117

y

=

44

8.8g

x=21.2g
y=23.4g
所以碳酸钠质量为21.2克，
混合物中的氯化钠33.8-21.2=12.6克，
所以生成后的溶质为：12.6+23.4=36克，
溶质质量分数为：

36g

150g

×100%=24%
故答案为：
（1）8.8g
（2）反应后所得溶液中溶质质量分数为24%

点评：在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合题中所给的数据列出比例关系求出相关的数据进行解答．