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    9．已知氯化钠、碳酸钠在不同温度时的溶解度如下：
    温度/℃
    溶解度/g    		010203040
    氯化钠3535.53636.537
    碳酸钠6101836.550
    （1）依据上表数据，绘制出了氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线（如图，图中能表示碳酸钠溶解度曲线的是A（填“A”或“B”）．
    （2）图中两溶解度曲线相交于M点，此点表示的意义是30℃时，A和B的溶解度相等．
    （3）40℃时，把50gA物质放入100g水中，充分搅拌，所得溶液是饱和溶液（填“饱和”或“不饱和”）．
    （4）生活在盐湖（主要成分是NaCl和Na2CO3）附近的人们习惯“夏天晒盐（NaCl），冬天捞碱（Na2CO3）”．请你答出“冬天捞碱”的道理碳酸钠的溶解度受温度变化影响较大，温度低时，溶解度较小，温度高时，溶解度较大，冬天温度降低，碳酸钠溶解度较小，会结晶析出．
    （5）20℃时，用8%的氯化钠溶液配置100g5%的氯化钠溶液，需要加水质量为37.5g．
    配置步骤为①计算②量取③溶解④装瓶贴标签．

    分析 根据物质的溶解性可以判断相关方面的问题；
    根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较； 
    饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化；
    根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况；
    溶液稀释前后，溶质质量不变．

    解答 解：（1）依据上表数据可知，碳酸钠溶解度受温度变化影响较大，因此图中能表示碳酸钠溶解度曲线的是A．
    故填：A．
    （2）图中两溶解度曲线相交于M点，此点表示的意义是30℃时，A和B的溶解度相等．
    故填：30℃时，A和B的溶解度相等．
    （3）40℃时，A的溶解度是50g，把50gA物质放入100g水中，充分搅拌，所得溶液是饱和溶液．
    故填：饱和．
    （4）“冬天捞碱”的道理是：碳酸钠的溶解度受温度变化影响较大，温度低时，溶解度较小，温度高时，溶解度较大，冬天温度降低，碳酸钠溶解度较小，会结晶析出．
    故填：碳酸钠的溶解度受温度变化影响较大，温度低时，溶解度较小，温度高时，溶解度较大，冬天温度降低，碳酸钠溶解度较小，会结晶析出．
    （5）设需要水的质量为x，
    根据题意有：（100g-x）×8%=100g×5%，
    x=37.5g，
    配置步骤为①计算，②量取，③溶解，④装瓶贴标签．
    故填：37.5；溶解．

    点评 溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    19．某学生小组对过量碳粉跟氧化铁反应产物中气体的成分进行研究．
    【假设】：该反应的气体产物全部是二氧化碳．
    【设计方案】：将一定量氧化铁在隔离氧气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比．
    【实验操作】：称取3.20克氧化铁与2.00克炭粉均匀混和，放入重48.48克的玻璃管中高温加热．完全反应后，冷却至室温，称得玻璃管和固体的总质量为52.24克．
    【数据处理】：
    （1）计算反应后气体产物中碳元素质量为0.48克，氧元素质量为0.96克．
    （2）结论：通过对以上数据的进一步计算，CO2中碳、氧元素质量比，用这个计算结果可得出结论，原假设不能成立．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    20．通过一个月的化学学习，应该知道有多种途径可以制取氧气．如：

    A．电解水   B．分离空气   C．加热高锰酸钾   D．分解过氧化氢    E．加热氯酸钾和二氧化锰的混合物
    （1）请在E处写出另一种制取氧气的文字反应式氯酸钾$→_{加热}^{二氧化锰}$氯化钾+氧气；
    （2）若用如图1装置加热高锰酸钾制取氧气，实验结束，停止加热时要先把导管移出水面，其理由是防止水槽中水倒流，炸裂试管
    不用填，此时发现水槽中的水变成了浅紫红色，你认为产生该现象的原因可能是试管口没有放一团棉花；
    （3）若分解过氧化氢制取氧气，供选用的装置如图2所示．
    要得到平稳的氧气流，应选用的发生装置是甲（选填“甲”或“乙”）；
    若用丙装置收集生成的氧气，气体应从a（选填“a”或“b”）端导入．
    （4）同学们想探究双氧水的溶质质量分数对反应速率的影响．在其他条件相同的情况下进
    行了三次实验，记录各收集一瓶相同体积氧气所需要的时间．
    实验30%双氧水的质量（g）加入的水的体积（mL）二氧化锰质量（g）收集时间（s）
    110405200
    220305100
    33020567
    ①如图3所示，取用二氧化锰的仪器是B（选填编号）．
    ②请写出过氧化氢分解的文字反应式过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气．
    ③实验3中，加入的二氧化锰质量为5g．
    ④相同条件下，实验3产生氧气的速率最快，说明在相同的条件下，双氧水的溶质质量分数越大，反应速率越快．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    17．鸡蛋主要为人体提供的营养素是（　　）
    A．糖类B．蛋白质C．油脂D．维生素

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    4．水是生命之源．
    （1）下列“水”属于纯净物的是A（填序号）；
    A．蒸馏水      B．河水      C．自来水
    （2）活性炭常用于净水，其作用是吸附；
    （3）生活中常用肥皂水来区分硬水和软水，用煮沸方法来降低水的硬度；
    （4）电解水实验如图所示，与直流电源正极相连的玻璃管中生成的气体用带火星的木条来检验，电解水时发生反应的文字表达式是水$\stackrel{通电}{→}$氧气+氢气，该实验说明水是由氢元素和氧元素组成的．
    （5）水是生命之源，为了保护我们赖以生存的水资源，请你写出一条节约用水的具体做法是洗菜水浇花．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    14．请写出以下物质的化学符号．
    （ 1 ）镁Mg                 
    （ 2 ）2个氮气分子2N2
    （ 3 ）5个硫酸根离子5SO42-     
    （ 4 ）+6价的硫元素$\stackrel{+6}{S}$．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    1．某兴趣小组为了验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验．
    （1）请写出镁条与氧气反应的化学方程式2Mg+O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO．
    （2）小霖发现燃烧产物的质量大于反应物镁条的质量，认为这个反应不遵守质量守恒定律．我不同意
    （填“同意”或“不同意”）小霖的观点，因为所有的化学反应都遵循质量守恒定律．
    （3）小明同学按如图所示的装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有少量淡黄色固体．
    [提出问题]淡黄色固体是什么？
    物 质MgOMgCl2Mg3N2Mg（NO3）2MgCO3Mg（OH）2
    颜 色白色白色淡黄色白色白色白色
    [查阅资料]小明同学查阅资料，记录了下列几种含有镁元素的物质的颜色．
    其他同学认为不必查阅氯化镁的颜色，理由是空气的成分中不含氯元素；
    [提出猜想]分析资料，根据颜色判断，李霖认为该淡黄色固体应该是氮化镁，可能是由镁与空气中的氮气反应生成的，反应的化学方程式为3Mg+N2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Mg3N2．
    [实验探究]小霖设计实验证实了自己的猜想，她的方案可能将点燃的镁条伸人充满氮气的集气瓶中，观察是否生成淡黄色的固体；
    [反思与评价]通过上述实验，我们可以发现燃烧不一定需要氧气．
    [相关结论]空气中氮气（N2）和氧气（O2）的体积比约为4：1，但镁条在空气中燃烧只生成少量的淡黄色固体，由此得出的一个结论是氮气含量多但是很稳定，难以发生反应．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    18．测定样品石灰石中碳酸钙的质量分数取5g石灰石样品与足量的稀盐酸反应，测量生成二氧化碳的体积，从而计算出碳酸钙的质量分数．实验装置如图所示（不考虑其他因素的影响，装置的气密性良好）：
    （1）倾斜锥形瓶使样品与稀盐酸充分接触．写出甲装置中发生反应的化学方程式：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
    （2）量气管中水面上要加一层植物油（二氧化碳不溶于该油层），目的是防止二氧化碳溶于水．
    （3）实验测得的部分数据如表所示：
    反应前反应后
    量气管内液面对应的刻度42mL262mL
    根据表中的实验数据计算，生成的二氧化碳体积为220mL，已知在实验条件下，二氧化碳的密度为2g•L-1，则生成二氧化碳的质量为0.44g．
    （4）通过计算，样品中碳酸钙的质量分数为20%．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    19．据有关资料报导，世界上每年因腐蚀而报废的金属约为年产量的20%～40%．某学习小组在实验室开展了与此相关的探究活动，请仔细阅读并完成下列实验报告：
    [探究目的]探究铁生锈的条件．
    [探究方案]如图所示所示的是甲、乙两种实验方案．

    [观察记录]按图甲实验，一周后观察到a装置的液面处铁丝有锈斑，b、c中无明显变化；按图乙实验，几分钟后就能看到B中铁丝表面变色，而C中无明显变化．
    [问题分析]
    甲方案说明铁生锈是铁与水和氧气共同作用的结果，乙方案不具有甲方案中b（填“a”、“b”或“c”）装置的作用，不能说明铁生锈需要氧气，却可以说明影响铁生锈速度的重要因素之一是水分．

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