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    市场上有一种外观类似黄金的Cu-Zn合金，取20g该合金放入烧杯中，加入50g质量分数为39.2%的稀硫酸后恰好完全反应．求该合金中锌的质量分数为多少？

    解：参加反应的硫酸质量为：50g×39.2%=19.6g，设19.6g硫酸与锌反应时消耗锌的质量为x则：
    Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
    65 98
    x 19.6g
    根据：
    解得x=13g，
    该合金中锌的质量分数为：×100%=65%．
    故答案为：65%．
    分析：代入方程式计算的必须是纯物质的质量，所以参加反应的硫酸质量为：50g×39.2%=19.6g，再根据方程式算出锌的质量，再除以20g乘以百分之百．
    点评：解答本题的关键是代入方程式计算的质量必须是纯物质的质量，不纯的必须转化为纯物质的质量．
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    市场上有两种外观类似黄金的Cu-Zn合金和Cu-Ag合金制品，若实验室只提供一瓶稀硫酸和必要仪器．
    （1）你认为能测出
     
    合金中铜的质量分数；
    （2）取上述（1）中的合金粉末20g放入烧杯中，加入50g的稀硫酸，恰好完全反应，测得烧杯内剩余物的质量为69.8g．
    求：①产生氢气的质量；
    ②求出该合金中铜的质量分数；
    ③稀硫酸中溶质的质量分数．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2008?清远）市场上有一种外观类似黄金的Cu-Zn合金，取20g该合金放入烧杯中，加入50g质量分数为39.2%的稀硫酸后恰好完全反应．求该合金中锌的质量分数为多少？

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    科目：初中化学 来源：2013-2014学年内蒙古包头市九年级上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：计算题

    市场上有一种外观类似黄金的Cu—Zn合金 ，现取合金粉末20g放入烧杯中，加入50 g的稀硫酸，恰好完全反应，测得烧杯内剩余物的质量为69．8 g。   求：

    ①产生氢气的质量；

    ②求出该合金中铜的质量分数；

    ③稀硫酸中溶质的质量分数；

    ④反应后所得溶液的溶质质量分数。

     

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    科目：初中化学 来源：清远 题型：问答题

    市场上有一种外观类似黄金的Cu-Zn合金，取20g该合金放入烧杯中，加入50g质量分数为39.2%的稀硫酸后恰好完全反应．求该合金中锌的质量分数为多少？

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