Question

【题目】为研究酸的化学性质，进行如下实验

①甲组实验中两支试管均无明显现象，乙组中的现象是：蓝色石蕊试纸变 ，镁带表面有 ，这两组实验说明 ．

②丙组实验试管Ⅳ中发生反应的化学方程式是 ．

③丙组实验中无明显现象的是 （填试管编号），下列实验不能证明两者发生了反应的是 ．

a、测定加入另一反应物前后温度的变化：温度升高

b、测定加入另一反应物前后溶液pH的变化：pH变大

c、先向稀盐酸中滴加酚酞，再逐渐加入另一反应物，一段时间后溶液变红

d、取该试管实验后的剩余溶液滴加碳酸钠，无气泡

④为了验证盐酸具有酸的通性，丙组中还需添加的实验是：向稀盐酸中加入 ．

Answer 1

【答案】①变红 有气泡产生 酸的很多反应通常要在水溶液中才能完成

②HCl+AgNO3→AgCl↓+HNO3③Ⅰ b ④活泼金属

【解析】试题分析：①石蕊试液遇酸溶液变红，故乙组中的现象是：蓝色石蕊试纸变变红，金属镁在金属活动性顺序表中排在氢前面，能与酸反应，故镁带表面有有气泡产生；这两组实验不同的实验现象说明：酸的很多反应通常要在水溶液中才能完成

②丙组实验试管Ⅳ中发生反应的化学方程式是：HCl+AgNO3→AgCl↓+HNO3

③丙组实验中无明显现象的是Ⅰ，虽然会发生反应，但是没有现象；a、中和反应放热，故可测定加入另一反应物前后温度的变化：温度升高，可证明两者发生了反应；b、测定加入另一反应物前后溶液pH的变化：pH变大，有可能加入氢氧化钙溶液是将稀盐酸稀释了，溶液的pH也会增大，故此时一定要讲最终pH大于7，错误，c、先向稀盐酸中滴加酚酞，再逐渐加入另一反应物，一段时间后溶液变红，若没有反应，就会立即变化，故可以两者发生了反应；d、根据酸能与碳酸钠溶液反应产生二氧化碳气体，故该试管实验后的剩余溶液滴加碳酸钠，无气泡，证明没有盐酸，故可说明两者发生了反应；故选b

④酸的5个化学性质：1、能与指示剂作用，2、能与活泼金属反应，3、能与金属氧化物反应，4、能与碱发生中和反应，5、能与某些盐反应，故丙组中还需添加的实验是：向稀盐酸中加入活泼金属