Question

(10分)(1)请回答下列有关水的问题：

①自来水生产过程中先用过滤的方法除去水中不溶性杂质，再进行消毒。X是一种常见的自来水消毒剂，工业上制取X的化学方程式为： Cl₂+2NaClO₂=2NaCl+2X，则X的化学式是      。

②地下水硬度过大会影响生产和生活，应软化后使用。

a．检验硬水常用的是物质是             。

b．如果某地地下水钙、镁离子含量过高(假设主要以CaCl₂、MgCl₂形式存在)，可先加入适量的熟石灰，反应的化学方程式为                       ，再加入适量的纯碱后生成沉淀，即可将水软化。

③我市不少村镇小型河沟中藻类疯长，说明水体富营养化，造成该现象的原因可能有    (正确选项有多个，请选填字母序号)。

A．化学肥料流失到河中                   B．排放的生活污水中有含磷洗涤剂

C．人畜的粪便流失到河中                 D．工业废水的排放

④爱护水资源从我做起，下列做法可行的有     (正确选项有多个，请选填字母序号)。

A．洗脸、刷牙时随时关闭水龙头        B．用洗菜、洗衣的水冲厕所、拖地

C．用洗衣机洗一两件衬衫              D．用残茶水浇灌某些花卉

(2)有机物A在氧气中燃烧后只生成二氧化碳和水，为确定A的组成，某同学进行了如下探究。(提示：“碱石灰”是CaO和NaOH固体的混合物)

【猜想】

猜想一：A中只含C、H两种元素

猜想二：A中含C、H、O三种元素

【实验】

碱石灰 增重4.4g

浓硫酸增重2.7g

混合 气体

称取A物质3.1g

           在O₂中充分         足量的浓硫酸            足量碱石灰

             燃烧

【结论】猜想         正确(选填“一”或“二”)。

【反思】有机物A中所含元素的质量比为          。

 

Answer 1

【答案】

 (1)①ClO₂     ②a.肥皂水   b. Ca(OH)₂+MgCl₂=Mg(OH)₂↓+ CaCl₂

③ABCD   ④ABD

(2)【结论】二   【反思】 C：H：O=12：3：16 。

【解析】

试题分析：（1）①根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类、数目保持不变，反应前Cl₂和2NaClO₂共含有4个氯原子、2个钠原子和4个氧原子，反应后2NaCl已含有2个钠原子、2个氯原子，由此可推断2X应含有2个氯原子和4个氧原子，X的化学式为ClO₂；

②a.生活中常用肥皂水鉴别硬水和软水，泡沫多的为软水，泡沫少（或残渣多）的为硬水；

b.石灰水是氢氧化钙的水溶液，氢氧化钙与MgCl₂反应生成Mg(OH)₂沉淀和CaCl₂，以降低水中镁离子，再用纯碱碳酸钠将钙离子转化为沉淀除去，其化学方程式为Ca(OH)₂+MgCl₂=Mg(OH)₂↓+ CaCl_2；

③根据水中水草疯长的现象可以知道水被污染了，题给的四个选项都能够引起水污染的，故选ABCD；

④爱护水资源的最好方法就是节约用水，一水多用等，而用洗衣机洗一两件衬衫是在浪费水，故选ABD；

（2）浓硫酸具有吸水性，浓硫酸增重说明反应生成2.7g水，碱石灰增重，说明该反应生成CO₂ 4.4g，由质量守恒定律可知：

有机物A含碳元素的质量为4.4g×   =1.2g ；

有机物A含氢元素的质量为2.7g×   =0.3g ；

1.2g+0.3g＜3.1g，则说明有机物A中含有氧元素：3.1g-1.2g-0.3g=1.6g；

有机物A中所含碳、氢、氧元素的质量比为1.2g：0.3g：1.6g =12：3：16 。

考点：质量守恒定律及其应用；水资源污染与防护；硬水与软水。

点评：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量都不变。