烧碱是一种重要的化工原料.广泛应用于肥皂.造纸等工业．请按要求解答下面一些关于烧碱的问题: (1) 烧碱在工业上通常用电解饱和NaCl水溶液的方法制取.产物除烧碱外.还有H2和Cl2.请写出电解饱和NaCl水溶液的化学方程式 , (2) 烧碱放在空气中会变质生成碳酸钠．现有14.6 g暴露在空气中的烧碱样品.全部溶于水.然后滴加足量Ca(OH)2溶液.� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

烧碱(NaOH)是一种重要的化工原料，广泛应用于肥皂、造纸等工业．请按要求解答下面一些关于烧碱的问题：

(1)

烧碱在工业上通常用电解饱和NaCl水溶液的方法制取，产物除烧碱外，还有H₂和Cl₂，请写出电解饱和NaCl水溶液的化学方程式________；

(2)

烧碱放在空气中会变质生成碳酸钠．现有14.6 g暴露在空气中的烧碱样品，全部溶于水，然后滴加足量Ca(OH)₂溶液，充分反应后，经过滤、洗涤、烘干后得10 g沉淀，则样品的组成为
[　　]
A．	全部为Na₂CO₃
B．	4 g　Na₂CO₃和10.6 gNaOH
C．	全部为NaOH
D．	4 gNaOH和10.6 gNa₂CO₃

(3)

酸碱中和反应在工农业生产和科研上具有很大用途，但氢氧化钠溶液和盐酸反应时看不到明显现象，请你设计一个实验，通过观察到的明显现象，说明氢氧化钠溶液与盐酸发生了反应；

(4)

若中和反应需要60 g10％的NaOH溶液，现提供50 g 20％的NaOH溶液、40 g 5％的NaOH溶液以及足够的NaOH固体和水，请选用以上提供的药品设计两种配制方案(只要说明配制所需的各种药品用量)填入下表中；

(5)

如图是某学生用氢氧化钠固体和水配制60 g10％NaOH溶液的部分操作过程，该同学在称量氢氧化钠时，先在两个托盘上各放一张质量相同的纸，然后把药品放在纸上称量．

①a操作中的错误是________；

②下列操作中导致溶质质量分数偏低的是________(填序号字母)；

A．a操作中砝码和氢氧化钠放错盘(使用了游码)

B．b中烧杯用水洗涤后未干燥就使用

C．c操作中平视量筒凹液面最低处读数为50 mL

D．d操作中有少量水溅出

答案：2．D;
解析：

(1)	2NaCl＋2H₂O2NaOH＋H₂↑＋Cl₂↑
(3)	用一支试管取少量盐酸，滴入2～3滴酚酞试液，振荡．再向其中逐滴滴加稀NaOH溶液，直至溶液变红，说明NaOH溶液和盐酸发生了反应．碱过量时使酚酞变红(其他合理答案均可)
(4)	30 g　20％的NaOH溶液和30 g水　　40 g　5％的NaOH溶液和4 g　NaOH固体和46 g水　　(其他各种合理答案均可)
(5)	①NaOH直接放在纸上　②A、B

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（2006?淄博）“禽流感”是一种H5N1病毒引起的传染病，从禽类发病到人类染病引起全世界的关注．预防这类病毒的方法是消毒，常见的氧化剂、甲醛、碱类物质等都有较好的杀死病毒的作用．其中NaOH溶液因消毒效果好且廉价易得被广泛使用，从而使工业烧碱用量增加．但工业烧碱中含有杂质碳酸钠，为了测定氢氧化钠的质量分数，某工厂甲、乙两实验员分别设计了如下的实验方案：
Ⅰ甲的实验方案是：准确称量一定质量的烧碱样品于烧杯中加蒸馏水溶解，再加入过量氯化钡溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、烘干、称量．
（1）甲实验员洗涤沉淀的具体操作是：向沉淀中加入蒸馏水，然后过滤，重复2～3次．确认沉淀已洗涤干净的依据是

取适量洗涤后的溶液于试管中，滴加Na₂CO₃溶液无沉淀产生

．
（2）氯化钡溶液和氯化钙溶液都可以与碳酸钠溶液反应生成沉淀，但使用氯化钡溶液比氯化钙溶液所得的结果具有更高的精确度，原因是

Ca（OH）₂微溶于水，使沉淀偏多；等量Na₂CO₃分别与CaCl₂、BaCl₂反应生成的BaCO₃沉淀质量大，称量时误差小（只要答出一项就得分）

．
Ⅱ乙的方案如下图所示：
ω

（1）根据乙的实验装置图分析，请你说出浓硫酸的作用是

吸水

，碱石灰的作用是

吸收生成的CO₂

．按照乙的方案进行测定，将会导致不可避免的误差，例如：装置内空气中的CO₂没有排出；反应产生的CO₂未被完全吸收．该设计中还有一项也会导致不可避免的误差，你认为应该是下列选项中的（填序号）

③

．
①装置的气密性不好；②加入的稀硫酸量不足；③干燥管与空气直接相通会吸收空气中的水蒸气和CO₂．
（2）经测定知，该工业烧碱中氢氧化钠的质量分数为80%，某养殖户需配制2000g 2%的氢氧化钠溶液对禽舍进行杀菌消毒，需这种工业烧碱

g．

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烧碱(NaOH)是一种重要的化工原料，广泛应用于肥皂、造纸等工业．下面有一些关于烧碱的问题，请按要求解答：

(1)烧碱在工业上通常用电解饱和NaCl水溶液的方法制取，产物除烧碱外，还有H₂和Cl₂，请写出电解饱和NaCl水溶液的化学方程式_____________________．

(2)烧碱放在空气中会变质生成碳酸钠．现有14.6g暴露在空气中的烧碱样品，全部溶于水，然后滴加足量Ca(OH)₂溶液，充分反应后，过滤，烘干得10g沉淀，则样品的组成为

A．全部为Na₂CO₃

B．4g Na₂CO₃和10.6g NaOH

C．全部为NaOH

D．4g NaOH和10.6g Na₂CO₃

(3)酸碱中和反应在工农业生产和科研上具有很大用途，但氢氧化钠溶液和盐酸反应时看不到明显现象，请你设计一个实验，通过观察到的明显现象，说明氢氧化钠溶液与盐酸发生了反应．

________________________________________________．

(4)若中和反应需要60g 10％的NaOH溶液，现提供50g 20％的NaOH溶液、40g 5％的NaOH溶液以及足够的NaOH固体和水，请选用以上提供的药品设计两种配制方案(只要说明配制所需的各种药品用量)填入下表中：

(5)下图是某学生用氢氧化钠固体和水配制60g 10％NaOH溶液的部分操作过程，该同学在称量氢氧化钠时，先在两个托盘上各放一张质量相同的纸，然后把药品直接放在纸上称量．

①a操作中的错误是________________________________________．

②下列操作中导致溶质质量分数偏低的是________(填字母)．

A．a操作中砝码和氢氧化钠放错盘

B．b中烧杯用水洗涤后未干燥就使用

C．c操作中平视量筒凹液面最低处读数为50mL

D．d操作中有少量水溅出

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烧碱(NaOH)是一种重要的化工原料，广泛应用于肥皂、造纸等工业。下面有一些关于烧碱的问题，请按要求解答：
(1)烧碱在工业上通常用电解饱和NaCl水溶液的方法制取，产物除烧碱外，还有H₂和Cl₂，请写出电解饱和NaCl水溶液的化学方程式__________________。
(2)烧碱放在空气中会变质生成碳酸钠。现有14.6g暴露在空气中的烧碱样品，全部溶于水，然后滴加足量Ca(OH)₂溶液，充分反应后，过滤，烘干得10g沉淀，则样品的组成为______。
A．全部为Na₂CO₃ B．4gNa₂CO₃和10.6gNaOH C．全部为NaOH D．4gNaOH和10.6gNa₂CO₃(3)酸碱中和反应在工农业生产和科研上具有很大用途，但氢氧化钠溶液和盐酸反应时看不到明显现象，请你设计一个实验，通过观察到的明显现象，说明氢氧化钠溶液与盐酸发生了反应。__________________________________。
(4)若中和反应需要60g10％的NaOH溶液，现提供50g20％的NaOH溶液、40g5％的NaOH溶液以及足够的NaOH固体和水，请选用以上提供的药品设计两种配制方案(只要说明配制所需的各种药品用量)填入下表中。

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烧碱(NaOH)是一种重要的化工原料，广泛应用于肥皂、造纸等工业。下面有一些关于烧碱的问题，请按要求解答：

(1)烧碱在工业上通常用电解饱和NaCl水溶液的方法制取，产物除烧碱外，还有H₂和Cl₂，请写出电解饱和NaCl水溶液的化学方程式。(2)烧碱放在空气中会变质生成碳酸钠。现有14.6 g暴露在空气中的烧碱样品，全部溶于水，然后滴加足量Ca(OH)₂溶液，充分反应后，过滤，烘干得10 g沉淀，则样品的组成为

A．全部为Na₂CO₃

B．4 g NaCO₃和10.6 g NaOH

C．全部为NaOH

D．4 g NaOH和10.6 g Na₂CO₃

(3)酸碱中和反应在工农业生产和科研上具有很大用途，但氢氧化钠溶液和盐酸反应时看不到明显现象，请你设计一个实验，通过观察到的明显现象，说明氢氧化钠溶液与盐酸发生了反应。

(4)若中和反应需要60 g 10％的NaOH溶液，现提供50g 20％的NaOH溶液、40 g 5％的NaOH溶液以及足够的NaOH固体和水，请选用以上提供的药品设计两种配制方案(只要说明配制所需的各种药品用量)填入下表中。

序号	配制方案
举例	6 g NaOH固体和54 g水
方案1
方案2

(5)下图是某学生用氢氧化钠固体和水配制60 g10％NaOH溶液的部分操作过程，该同学在称量氢氧化钠时，先在两个托盘上各放一张质量相同的纸，然后把药品直接放在纸上称量。

①a操作中的错误是。

②下列操作中导致溶质质量分数偏低的是 (填字母)。

A．a操作中砝码和氢氧化钠放错盘

B．b中烧杯用水洗涤后未干燥就使用

C．c操作中平视量筒凹液面最低处读数为50 mL

D．d操作中有少量水溅出

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