Question

某学校课外活动小组，对本地化工厂排放废水中的盐酸含量进行了测定．取废水50g，用2%的氢氧化钠溶液进行中和，当溶液pH=7时，用去氢氧化钠溶液20g．计算废水中盐酸的溶质质量分数．
在测定时，有同学发现在反应过程中，溶液有温度的变化，于是他们进一步进行了探究．
（1）①计算废水中盐酸的溶质质量分数

 

．
②配制100mL10%的盐酸（密度为1.05g/cm³）．他们应量取38%的盐酸（密度为1.19g/cm³）多少毫升

 

mL．
（2）在一定体积的10%的氢氧化钠溶液中，慢慢滴入上述配制的10%的盐酸．有关实验中的数据记录如

加入盐酸的体积（V）/mL	2	4	6	8	10
溶液温度变化（△t）/℃	5.2	9.6	13.0	16.0	18.2

试在坐标系中绘出溶液温度变化与加入盐酸体积之间的变化关系图．

（3）根据（2）中关系图，请你从能量变化的角度谈谈对中和反应的认识．

 

．

Answer 1

分析：根据反应的化学方程式可以计算稀盐酸的质量分数，溶液稀释前后溶质的质量不变，根据表中数据可以分析、判断实验结论．

解答：解：（1）①设氯化氢的质量为X．
NaOH+HCl═NaCl+H₂O
40          36.5
20g×2%     X

40

36.5

=

20g×2%

X

X=0.365g
稀盐酸的质量分数为：

0.365g

50g

×100%=0.73%
②溶液稀释前后溶质的质量不变，应量取38%的盐酸（密度为1.19g/cm³）的体积为：

100×1.05×10%

1.19×38%

=23.22（mL）
故答案为：0.73%；23.22；
（2）先根据对应的数值描点，连线即可．作图如下：

（3）由表中数据可知，随着盐酸和氢氧化钠溶液反应的不断进行，溶液的温度逐渐升高，说明中和反应是放热反应．故填：中和反应是放热反应．

点评：本题主要考查了根据化学方程式进行相关方面的计算及其中和反应是否放热等方面的内容，可以依据已有的知识结合题干提供的数据进行．