Question

如图是小华配制100g溶质质量分数为5%的NaCl溶液的实验操作示意图：

（1）图③玻璃棒在此操作中的作用是______；
（2）指出图______ （填序号）中有一处错误 操作；
（3）通过计算确定，需要水的质量是______g，配制时应选择______（填10、50或100）mL的量筒量取所需要的水；
（4）用上述图示的序号 表示配制溶液的操作顺序______；
（5）小华在量取水时，仰视量筒读数，配出的氯化钠溶液质量分数______5%（填＞，＜或=）．

Answer 1

解：（1）图③为溶解过程，玻璃棒在这里起搅拌加速溶解的作用．
（2）用天托盘平称量物质时要左物右码，装置②中氯化钠与砝码的位置颠倒了．
（3）配制100g溶质质量分数为5%的NaCl溶液需要氯化钠的质量=100g×5%=5g 需要溶剂水的质量=100g-5g=95g（合95mL），故应选择100mL的量筒量取所需的水．
（4）使用固体药品配制溶液步骤：计算-称量-溶解，用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序是：④②①⑤③．
（5）用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小．
故答案为：（1）搅拌，加速溶解；（2）②；（3）95，100；（4）④②①⑤③；（5）＜．
分析：（1）根据玻璃棒在配制100g溶质质量分数为5%的NaCl溶液中的作用进行分析解答．
（2）根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析判断．
（3）利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，可根据溶液的质量和溶质的质量分数计算配制溶液所需要的溶质的质量；再根据溶剂质量=溶液质量-溶质质量即可求得蒸馏水的质量．
（4）根据配制溶质质量分数一定的溶液的步骤进行分析解答．
（5）用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，据此进行分析解答．
点评：本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤、注意事项是正确解答本题的关键．