【题目】某同学欲配置40g质量分数为9%的氯化钠溶液,全部操作过程如下图所示,看图回答下列问题:
(1) 实验中使用玻璃棒的目的是_______________。
(2)如果所配得的溶液溶质的质量分数比小于9%,你认为可能的原因有(写一条):______ 。
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【题目】如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线,据图回答下列问题:
(1)由图可知C物质的溶解度随温度的升高而____(填“增大”、“减小”、“不变”);
(2)t2℃时,140g A物质的饱和溶液中,含有溶质的质量为_____g;
(3)现有t2℃时A、C两种物质的饱和溶液,其饱和溶液中溶质均无剩余,将其均降温到t1℃时,他们的溶质质量分数关系为_____(填序号)。 ①A>C ②A<C ③A=C。
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【题目】在学习盐的性质时,某组同学将碳酸钠溶液和一瓶标签破损的溶液M(如图)进行反应,有白色沉淀产生,过滤后得到澄清滤液。同学们对该实验进行了一系列的研究。
探究一:M溶液中的溶质是什么?
(1)【提出猜想】该组同学认为M溶液的溶质有两种可能:①是______;②是CaCl2。
(2)【设计实验】同学们设计了如下方案并进行实验:
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
取少量M溶液于试管中,向其中滴加________ | ________________ | 猜想①正确 |
则碳酸钠溶液与M溶液反应的方程式为_____________________。
探究二:过滤后澄清滤液中会有哪些溶质?
(1)【提出猜想】猜想一:NaOH 和Na2CO3;猜想二:__________;猜想三:NaOH。
(2)【实验验证】同学们针对“猜想一”进行了如下实验:
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
取样于试管中,滴加少量的稀盐酸 | 无气体产生 | 猜想一不成立 |
他们的实验结论是否正确?________,理由是_________________。
(3)【继续探究】设计实验方案确定滤液中溶质的组成。
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
分别取少量滤液于A、B两支试管中,A中加入CaCl2溶液,B中加入____________溶液 | __________________ | 猜想三成立 |
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【题目】甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示,.下列说法正确的是
A. 甲的溶解度大于乙的溶解度
B. t2℃时,乙的饱和溶液升温或降温均会析出晶体
C. t1℃或t3℃时,100g乙的饱和溶液中均含有40g甲物质
D. t3℃时,甲、乙溶液的溶质质量分数相等
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【题目】某公司生产出的纯碱产品中经检测只含有氯化钠杂质。为测定产品中碳酸钠的质量分数,20℃时,称取该产品样品26.5g,加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中,碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应,气体完全逸出,得到不饱和NaCl溶液。反应过程用精密仪器测得烧杯内混合物的质量(m)与反应时间(t)关系如下图所示。
求:(1)生成CO2的质量。
(2)该纯碱样品中Na2CO3的质量分数。
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【题目】通过下列实验,不能达到实验目的的是
A. 通过观察甲装置小试管中产生气泡的速率,比较MnO2和CuO的催化效果
B. 通过观察乙装置烧杯中红磷未燃烧,说明红磷的着火点高于40℃
C. 通过观察丙装置气球的大小变化,比较NaOH和NH4NO3固体溶解的热效应
D. 通过观察丁装置沾有澄清石灰水的烧杯壁是否出现浑油,鉴别气体CO和CH4
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【题目】如图为海水吸收CO2并进行碳循环的原理.下列说法错误的是( )
A. 光合中太阳能转化为化学能
B. 此碳循环中将CO2转化为无机物和有机物
C. 吸收的CO2与钙化中释放的CO2的量相等
D. 钙化中释放CO2的反应为:2NaHCO3+CaCl2=CaCO3↓+CO2↑+2NaCl+H2O
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【题目】为确定失去标签的盐酸溶液中溶质的质量分数,某化学兴趣小组进行了实验探究,化学小组同学取50g该盐酸溶液,向其中加入50g硝酸银溶液,二者恰好完全反应,过滤后称得滤液的质量为85.65g。(温馨提示:HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3) 请计算:
(1)反应后生成沉淀的质量;
(2)该盐酸溶液中溶质的质量分数。(计算结果精确到0.1%)
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【题目】下列图像能正确反映其对应关系的是 ( )
A. ①表示电解水生成氢气和氧气的质量与反应时间的关系
B. ②高温煅烧一定量石灰石制生石灰,剩余固体中钙元素的质量分数与反应时间的关系
C. ③向氢氧化钠溶液中不断加水,溶液 pH 与加入水的质量关系
D. ④相同质量的 Mg、Fe 分别与足量的稀盐酸反应,产生氢气的质量与反应时间的关系
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