Question

15．根据如图提供的信息，回答相关问题．

请回答：
（1）氧元素与硫元素化学性质相似的原因是两种原子的最外层电子数相同；
（2）写出11号和17号元素组成化合物的化学式是NaCl；
（3）同一周期（横行）的原子结构示意图具有共同的特点是电子层数相同（任写一点）；
（4）第三周期中共有三种金属元素，请任选一种写出其离子符号Na⁺；
（5）金属镁和单质硫在加热条件下，反应生成硫化镁的化学方程式Mg+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgS．

Answer 1

分析 （1）根据元素的性质与最外层电子数的关系分析；
（2）根据两种元素的化合价可以写出其组成化合物的化学式；
（3）根据原子结构示意图的特点分析；
（4）根据元素周期表及元素名称分析元素类别；
（5）根据反应原理写出反应的方程式解答．

解答 解：（1）由于元素的性质主要由最外层的电子数决定的，氧元素与硫元素化学性质相似的原因是：两种原子的最外层电子数相同；
（2）原子序数为11元素为钠元素，原子序数为17的元素为氯元素，钠为+1价，氯为-1价，故组成化合物的化学式为NaCl；
（3）由原子结构示意图的特点可以看出，同一周期（横行）的原子结构示意图具有共同的特点是电子层数相同等；
（4）根据化学元素汉字名称的偏旁可辨别元素的种类，金属元素名称一般有“金”字旁，所以钠、镁、铝元素属于金属元素；11号元素的原子其最外层电子数是1，因此在化学反应中比较容易失去电子，钠离子符号为：Na⁺；
（5）金属镁和单质硫在加热条件下，反应生成硫化镁的化学方程式为：Mg+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgS．
故答案为：（1）两种原子的最外层电子数相同；（2）NaCl；（3）电子层数相同：（4）三；Na⁺；（5）Mg+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgS．

点评 本题难度不大，考查学生对原子结构示意图及其意义的理解，了解原子结构示意图的意义是正确解题的关键．