Question

18．醋酸CH₃COOH是一元有机酸，具有酸的通性．现取溶质质量分数相等的稀硫酸和醋酸溶液等质量，分别放在甲乙两只烧杯中，各加入相等质量的镁粉，生成的氢气的质量比为6：5．则甲乙烧杯中的反应情况可能是（　　）

• A． 甲和乙中金属都过量
• B． 甲和乙中酸都过量
• C． 甲中酸过量，乙中镁过量
• D． 甲中镁过量，乙中酸过量

Answer 1

分析 根据醋酸与镁及稀硫酸与镁反应的方程式及反应关系进行计算、分析：2CH₃COOH+Mg=（CH₃COO）₂Mg+H₂↑，Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑．

解答 解：A、甲和乙中金属都过量，则两种质量相同的酸完全反应，因此设酸的质量都为m，生成的氢气分别为x、y，则：
Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑
98             2
m              x
  $\frac{98}{m}$=$\frac{2}{x}$   x=$\frac{m}{49}$
2CH₃COOH+Mg=（CH₃COO）₂Mg+H₂↑                    
120                       2
 m                        y     
  $\frac{120}{m}$=$\frac{2}{y}$   y=$\frac{m}{60}$                   
显然二者的质量比不是6：5，故选项错误；
B、甲和乙中酸都过量，说明镁完全反应，镁的质量相等，产生的氢气应该相等，故选项错误；
C、镁的质量相等，产生的氢气应该相等，而甲中酸过量，则镁完全反应，产生的氢气就多；乙中镁过量，则镁没有完全反应，产生的氢气就少，因此可以符合6：5，故选项正确；
D、镁的质量相等，产生的氢气应该相等，而甲中镁过量，则镁没有完全反应，产生的氢气就少；乙中酸过量，则镁完全反应，产生的氢气就多，因此不符合6：5，故选项错误；
故选项为：C．

点评 本题考查了金属与酸反应情况的分析，解题的关键是能够依据化学方程式进行相关量的分析计算，难度较大．