Question

某学校学习兴趣小组对某种铜锌合金进行调查，测定铜锌合金中锌的质量分数，采用的方法如下：取该铜锌合金样品25g，把80g稀硫酸分四次加入，测量过程所得数据见下表．请计算：

序号	加入稀硫酸的质量（g）	剩余固体的质量（g）
第1次	20	21.75
第2次	20	18.5
第3次	20	17
第4次	20	n

（1）上表中n的值为

 

．
（2）样品中锌的质量分数为多少？
（3）该稀硫酸中溶质的质量分数为多少？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：可以根据表中的信息进行分析、判断，从而得出正确的结论．

解答：解：
（1）由表中信息可知，20克稀硫酸能和3.25克锌反应，加入60克稀硫酸时，剩余固体的质量为：25g-3.25g×3=15.25g；表中为17g，说明锌完全反应．铜的质量为17g，第四次时，n为17g；
（2）合金中锌的质量分数为：

25g-17g

25g

×100%=32%．
（3）因前三次中稀硫酸完全反应，故求稀硫酸溶质的质量分数，可用前三次的数据．
设20克稀硫酸中含硫酸的质量为x   溶液具有均一性
Zn+H₂SO₄ =ZnSO₄+H₂↑
65   98
3.25g  x

65

3.25g

=

98

x

x=4.9g
该稀硫酸中溶质的质量分数为

4.9g

20g

×100%=24.5%
答案：
（1）17
（2）样品中锌的质量分数为32%
（3）该稀硫酸中溶质的质量分数为24.5%

点评：表格题关键是能够通过图中所给的数据，分析出完全反应的点，同时由表格中的数据得到想要的信息，学会分析表格是关键．