Question

把5.6克铁粉（其中混有少量杂质）跟足量的稀盐酸充分反应后，生成0.21克氢气．则铁粉中混有的杂质可能是（　　）

• A、镁
• B、铜
• C、铝
• D、无法判断

Answer 1

考点：金属的化学性质,根据化学反应方程式的计算

专题：金属与金属材料

分析：铜、银等在金属活动性顺序中，排在氢的后面，不能和稀硫酸反应；根据氢气的质量=

金属的化合价

金属的相对原子质量

×金属质量，进行计算，可以判断混合物的组成．

解答：解：
铜、银不能和稀硫酸反应；根据氢气的质量=

金属的化合价

金属的相对原子质量

×金属质量，则计算可知：
当5.6g纯铁与足量稀硫酸反应时能够生成0.2g氢气，
当5.6g纯镁与足量稀硫酸反应时能够生成0.47g氢气，
当5.6g纯铝与足量稀硫酸反应时能够生成0.62g氢气，
由此可知，不纯的铁5.6g中，如果含有铜或银，则生成的氢气小于0.2g，如果含有镁或铝，则生成的氢气大于0.2g，因为不纯的铁5.6g与足量的稀硫酸充分反应，生成0.21g氢气，则铁中混有的金属可能是镁或铝．
故选：A、C．

点评：解答本题要注意临界点，即以5.6g为纯铁时为基础，计算出生成氢气的质量，然后再通过计算判断出杂质是什么物质．