Question

某两种金属混合物15g，与足量稀硫酸反应产生H₂质量为1g，则金属混合物可能是（　　）

• A、Zn-Mg
• B、Mg-Al
• C、Fe-Al
• D、Zn-Fe

Answer 1

考点：金属的化学性质,根据化学反应方程式的计算

专题：金属与金属材料

分析：设该混合物为+2价金属混合物，为能够和硫酸反应的，通过计算求出平均相对原子质量．然后分析给定选项．

解答：解：当金属混合物设定为+2价金属时，假设都能反应．设混合物为M，相对原子质量为x．
M+H₂SO₄=MSO₄+H₂↑
x            2
15g          1g

x

15g

=

2

1g

．解得x=30．
若两种金属都反应，且本身都是+2价金属，则必须有一个的相对原子质量小于30，一个的相对原子质量大于30．
A、Zn的相对原子质量为65大于30，由于镁相对原子质量为24而小于30，故A正确；
B、Mg相对原子质量为24而小于30，而铝为+3价金属，相对原子质量为27，当折合为+2价金属时，铝可以理解为相对原子质量为18小于30，故B错误；
C、Fe的相对原子质量为56大于30，而铝为+3价金属，相对原子质量为27，当折合为+2价金属时，铝可以理解为相对原子质量为18小于30，故C正确；
D、Zn的相对原子质量为65大于30，Fe的相对原子质量为56大于30，故D错误．
故选：A、C．

点评：本题主要考查金属活动性顺序和化学方程式的计算，熟记金属的活动性顺序，掌握有关化学方程式计算的原理和方法，问题就会迎刃而解．