[题目]一定条件下.甲.乙.丙.丁四种物质在一密闭容器中充分反应.测得反应前后各物质的质量如下表.有关说法正确的是物质甲乙丙丁反应前质量/g283050反应后质量/g20待测4616A．该反应类型为化合反应 B．待测值为0C．反应中甲和丙的质量比为9﹕8 D．乙一定是该反应的催化剂题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表，有关说法正确的是

物质	甲	乙	丙	丁
反应前质量/g	2	8	30	50
反应后质量/g	20	待测	46	16

A．该反应类型为化合反应

B．待测值为0

C．反应中甲和丙的质量比为9﹕8

D．乙一定是该反应的催化剂

【答案】C

【解析】

试题分析：从物质的质量变化看：甲和丙的质量变大属于生成物，且分别生成18克和16克，丁的质量减少属于反应物，且有34克的丁生成，根据质量守恒定律可以知道乙没有参加反应，可能是催化剂，该反应类型为分解反应，待测值为8克，反应中甲和丙的质量比为18：:16=9:8故选C.

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A．只有物理变化 B．只有化学变化

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（1）甲组同学以锌粒和稀盐酸为原料制取氢气，因盐酸挥发出少量的氯化氢气体，导致制取的气体不纯，现欲制备并收集一瓶比较干燥、纯净的氢气，回答下列问题：

①所选仪器的连接顺序为。

②反应装置中生成氢气的化学方程式。

③锌与稀盐酸混合后，随着反应的进行，溶液的质量将。（填 “增大”“减小”“不变” “无法判断”之一）

（2）乙组的同学以过氧化氢溶液为原料（MnO2为催化剂）制备氧气，并对某有机物固体样品（CxＨy）的组成进行分析探究，所选仪器按“A→C1→G→C2→D→碱石灰干燥管”的顺序连接，（C1，C2为浓硫酸洗气瓶），实验前检验装置气密性，所设计的实验装置中气体流向是从左向右。使该有机物固体样品在纯氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据，试回答下列问题：

①仪器A中所发生反应的化学方程式为：。

②若装置中没有连接仪器C1，利用C2反应前后的质量变化测算出的该有机物样品中氢元素的质量与实际值比较将（填“偏小”“偏大”“基本一致”之一）。

③仪器G的玻璃管中放入一定质量的有机物固体样品，有机物样品充分燃烧后，测得仪器C2质量增加ag，仪器D质量增加bg，则试推算该有机物样品（CxＨy）的化学式中x、y的比值：x/y=__________．（用含a和b的代数式表示）。

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【题目】按要求填写化学符号或名称：

氢气；木炭；五氧化二磷；

水；Fe3O4 ； MnO2 。

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【题目】为了研究反应中压强的变化情况，利用下图进行实验。

（1）检查装置气密性：打开a，关闭b，在A中加入水，，则装置的气密性良好。用同样原理可以检查装置另一侧的气密性。

（2）在A、B中分别加入澄清石灰水，在集气瓶内放入一定量的大理石，将a、b都打开，用注射器加入足量稀盐酸直至液面浸没下端管口，保持注射器活塞不动。此时，可观察到的现象是。

（3）关闭b，集气瓶中持续产生气体，A中的现象是。判断A中是否发生化学反应：（若没有反应，写出理由；若发生反应，写出化学方程式）。

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【题目】纯碱是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。

（1）起初，人们从盐碱地和盐湖中获得纯碱，但远远不能满足工业发展的需要。纯碱的化学式为。

（2）1791年，“路布兰制碱法”取得专利。该方法以硫酸、氯化钠、木炭、白垩石（主要成分为CaCO3）为原料，但在20世纪20年代后被淘汰。因为生产过程中释放出一种无色、有刺激性气味的气体，其分子结构示意图如右所示。该气体遇空气中的水蒸气易形成酸雾，腐蚀金属设备。该酸雾腐蚀金属铁的化学方程式为。

（3）1861年，“索尔维制碱法”问世。该方法是在用氯化钠溶液吸收两种工业废气时意外发现的，反应后生成碳酸氢钠和氯化铵（NH4Cl），再加热碳酸氢钠即可制得纯碱。氯化钠溶液吸收的两种气体为（填字母序号）。

A．Cl2 B．NH3 C．SO2 D．CO2

（4）“侯氏制碱法”由我国化学工程专家侯德榜先生于1943年创立，是“索尔维制碱法”的改进，大大提高了原料的利用率，至今仍为全世界广泛采用。用下图所示装置可以模拟“加热碳酸氢钠制得纯碱”的过程。当观察到B中出现浑浊时，停止加热，A中发生反应的化学方程式为。将A试管冷却至室温，向其中加入稀盐酸，充分反应后测得溶液的pH=5，则该溶液中含有的溶质为。