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    18．生活中的煮豆、煎肉、煎鸡蛋等过程中一定会发生的一类化学变化是蛋白质变性．

    分析 根据已有的知识进行分析解答，蛋白质受热能凝结变性，据此解答．

    解答 解：煮豆、煎肉、煎鸡蛋等过程中一定会发生的一类化学变化是蛋白质变性，
    故填：蛋白质变性．

    点评 本题考查的是蛋白质受热变性的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    8．为充分开发利用海洋资源，全面促进海洋经济持续健康发展，烟台市近日出台《2014年烟台市海洋经济发展意见》．请围绕“海洋”这个话题回答以下问题：
    （1）从海水中提取出的粗盐中除了NaCl外，还含有Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙等杂质，为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液．下列操作顺序中最合适的是D．
    A．②④⑤①③B．⑤④②③①
    C．⑤②④③①D．②⑤④①③
    （2）海水提取出粗盐后的母液中，还含有较多的氯化镁，用氯化镁可制得金属镁．
    ①工业上从母液中提取氯化镁的过程如图1：反应1的基本反应类型是复分解反应；物质X是盐酸（填名称）．

    ②海水制镁过程中对于如何富集镁离子，甲、乙、丙三位同学各自提出自己的设想：
    甲：直接往海水中加入石灰乳
    乙：高温加热蒸发海水后，加入石灰乳
    丙：向晒盐后的卤水中，加入石灰乳
    通过分析比较，你认为丙的设想最为经济合理（选填“甲”、“乙”或“丙”）．
    （3）我国化学家侯德榜在氨碱法的基础上创立的“侯氏制碱法”，是向滤出NaHCO3晶体后的NH4Cl溶液中加入NaCl粉末，析出可用作肥料的NH4Cl． NH4Cl和NaCl的溶解度曲线如图2所示．
    ①写出一条P点表示的意义t1℃时NH4Cl和NaCl的溶解度相等．
    ②将t2℃时NH4Cl饱和溶液的温度降到t1℃，溶液中NH4Cl的质量分数会变小（填“变大”“变小”“不变”之一）．
    ③当NH4Cl固体中含有少量NaCl时，可采用降温结晶（填“降温结晶”或“蒸发结晶”） 的方法提纯NH4Cl．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列含有“水”的物质中，属于纯净物的是（　　）
    A．蒸馏水B．软水C．矿泉水D．自来水

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    6．金属材料应用广泛
    （1）铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是铝易被氧气氧化生成致密的氧化铝保护膜；
    （2）铁合金其包括生铁和钢，而二者性质存在一定的差异．其原因为含碳量不同；
    （3）金属制品腐蚀是近年来金属资源浪费的最主要原因，阻止铁锅生锈的措施之一是洗净擦干．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    13．某一价金属M的硫酸盐的水合物的式量为322，化学式为M2SO4•xH2O，将该盐16.1g充分加热后，质量减少了9g，则x的值为10；M为Na（填元素符号）

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    3．硬铝的组成金属有铝、镁、铜、锰等．已知：锰丝放入稀硫酸中，有气泡产生，锰丝放入硫酸铝溶液中．表面没有金属析出．结合我们所学金属在溶液中的活动性顺序，下列有关金属的活动性强弱判断错误的是（　　）
    A．Mn强于CuB．Al强于MnC．Mg强于AlD．Mn强于Mg

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    10．2015年4月13日，西昌市动物疫病预防控制中心堆放在仓库中浓度为21%的过氧乙酸消毒液发生泄漏．经查阅资料可知：过氧乙酸（化学式为C2H4O3）是无色液体．有强烈刺激性气味，易溶于水、乙醇等．易挥发，与其他酸有相似的化学性质，温度稍高即分解为乙酸、氧气．请回答下列问题：
    （1）过氧乙酸的物理性质有：无色、液体、有强烈的刺激性气味、易溶于水、易溶于乙醚、易挥发（写出两条即可）．
    （2）过氧乙酸溶液中存在的阳离子是H+（填离子符号）．
    （3）过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量之比为：6：1：12．
    （4）乙酸和过氧乙酸都是无色液体，且有强烈刺激性气味．要把两种液体区别开来，可采用的方法是：取适量的两种物质分别放入试管中，微热，将带火星的木条伸入试管中，使木条复燃的是过氧乙酸，不复燃的是乙酸．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    7．空气中氧气含量测定的再认识．

    【实验回顾】如图是实验室用红磷燃烧来粗略测定空气中氧气含量的装置．
    （1）写出红磷燃烧的化学方程式4P+5O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5．
    （2）实验原理：由于红磷燃烧消耗空气中的氧气，使瓶内气压减小，烧杯中水倒吸到集气瓶．若装置的气密性良好，操作规范，用量筒测量进人瓶中水的体积，能粗略测得空气中氧气的含量．
    【问题提出】有实验资料表明：燃烧过程中当氧气体积分数低于7%时，红磷就无法继续燃烧，因此通过上述实验，测量结果与理论值误差较大．
    【实验改进】
    Ⅰ．根据铁在空气中生锈的原理设计图2实验装置，再次测定空气中氧气含量．装置中饱和食盐水、活性炭会加速铁生锈．
    Ⅱ．测得实验数据如表
    测量项目实验前实验后
    烧杯中水的体积烧杯中剩余水的体积集气瓶（扣除内容物）和导管的容积
    体积/mL80.054.5126.0
    【交流表达】
    （1）铁生锈过程发生复杂的化学反应，首先是铁与氧气、水反应生成氢氧化亚铁[Fe（OH）2]，写出该反应的化学方程式2Fe+2H2O+O2=2Fe（OH）2．
    （2）根据如表数据计算，改进实验后测得的空气中氧气的体积分数是20.2%（计算结果精确到0.1%）．
    （3）从实验原理角度分析，改进后的实验结果比前者准确度更高的原因是：
    ①铁的缓慢氧化使集气瓶中的氧气消耗更为彻底，使实验结果更准确；
    ②测量时考虑到导管容积和扣除内容物后的集气瓶容积，使实验结果更准确．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    8．往一定量的氯化铜溶液中加入过量的锌粒，如图是反应过程中某物质的质量随加入锌粒的质量变化关系，则这种物质不可能是（　　）
    A．溶液中的水B．生成的铜
    C．生成的氯化锌D．参加反应的氯化铜

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