[题目]水和溶液在生产.生活中有着重要的作用.(1)生活中常用的方法降低水的硬度.(2)下列物质在水中不能形成溶液的是.A.白糖B.汽油C.食盐D.高锰酸钾(3)甲.乙.丙三种固体物质在水中的溶解度曲线如右图所示.①随温度升高.溶解度减小的物质是.②t1℃时.分别向100g水中加入20g甲和20g乙.能形成饱和溶液的是.③下列有关叙述正确的是.A．t2℃时.甲的饱� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】水和溶液在生产、生活中有着重要的作用。
（1）生活中常用的方法降低水的硬度。
（2）下列物质在水中不能形成溶液的是(填序号)。
A.白糖
B.汽油
C.食盐
D.高锰酸钾
（3）甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线如右图所示。

①随温度升高，溶解度减小的物质是。
②t1℃时，分别向100g水中加入20g甲和20g乙，能形成
饱和溶液的是。
③下列有关叙述正确的是(填序号)。
A．t2℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为50%
B．分别将甲和乙的饱和溶液从t2℃降到t1℃时，析出固体的质量为甲>乙
C．从接近饱和的甲溶液中析出一定量的甲晶体后，剩余溶液的溶质质量分数变小
D．t2℃时，分别将50g甲、乙、丙固体溶于水，配成饱和溶液，需要水的质量为甲<乙<丙

【答案】
（1）煮沸
（2）B
（3）丙,甲,D
【解析】（1）降低水的硬度方法有蒸馏和煮沸，考虑到反应装置和成本，生活中常用煮沸的方法降低水的硬度；
（2）白糖、食盐和高锰酸钾都可以溶于水形成均一稳定的溶液，而汽油不能溶于水，因此不能形成溶液；
（3）①根据图片信息可知，随着温度升高，丙曲线呈下降趋势，因此随温度升高丙溶液溶解度下降；②溶液的溶解度是在一定温度下，某物质在 100g 溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。t1℃时，甲的溶解度为 20g，乙的溶解度大于 20g，因此向 100g 水中分别加入20g 甲和 20g 乙，能形成饱和溶的是甲；③A.t2℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量为 50g，则甲的质量分数= ×100% = ×100%≈33.3%，因此 A 选项错误；B.甲和乙溶液的质量没有给出，无法计算分别析出多少晶体，无法比较。因此B选项错误；C.结晶后剩余的母液都是饱和溶液，在同个温度下，饱和溶液的质量分数比不饱和溶液的质量分数大，因此 C 选项错误；D. t2℃时，甲＞乙＞丙，当这三种溶液都为饱和溶液时，甲溶质质量分数＞乙溶质质量分数＞丙溶质质量分数，质量分数= ×100%，当溶质质量相同时，甲溶液质量<乙溶液质量<丙溶液质量，溶液的质量=溶质质量+溶剂质量，则需要水的质量甲<乙<丙.
所以答案是：（1）煮沸；（2）B；（3）丙；甲；D.
【考点精析】解答此题的关键在于理解固体溶解度曲线及其作用的相关知识，掌握1．查找指定温度时物质的溶解度，并根据溶解度判断溶解性．2．比较相同温度时（或一定温度范围内）不同物质溶解度的大小．3．比较和确定物质的溶解度受温度影响的程度，并据此确定物质结晶或混合物分离提纯的方法．4．确定溶液的状态（饱和与不饱和）．

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【题目】某班同学在做《基础实验8》中碱的化学性质时，发现将NaOH固体溶于水后的溶液与CuSO4溶液反应时出现了三种实验现象：蓝色絮状沉淀、浅绿色沉淀、亮蓝色溶液。
（1）产生蓝色絮状沉淀时的反应方程式为。对于异常实验现象，
同学们展开研究性学习。
（2）【提出问题】实验中产生异常现象的原因是什么?
【初步探究】甲同学将饱和硫酸铜溶液逐滴加到5mL饱和氢氧化钠溶液中。实验现象如下：

滴加CuSO4溶液的量	实验现象
第1～6滴	产生蓝色沉淀，振荡后沉淀消失，形成亮蓝色溶液。
第7～9滴	产生蓝色沉淀，振荡后沉淀不消失，沉淀逐渐增多。
第10～20滴	蓝色沉淀不再增加，振荡后沉淀逐渐变为浅绿色。

【实验结论】是实验出现“异常”的主要因素。
（3）【再次探究】两种异常现象产物是什么?
【查阅资料】
①碱式硫酸铜是一种浅绿色固体，化学式可表示为aCuSO4·bCu(OH)2难溶于水，在酸溶液中可发生反应生成Cu2+、SO42-和H2O。加热时能分解生成氧化铜、非金属氧化物和氧气。
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【结论解释】猜想Ⅰ成立。出现黑色沉淀原因是。
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