Question

4．我市庐江县盛产石灰石，为测定当地石灰石中碳酸钙的质量分数，小明取石灰石样品，加入足量的稀盐酸中，进行实验（假定样品中其他成分不与稀盐酸反应），请计算：

石灰石样品质量	烧杯和稀盐酸的总质量	反应后烧杯及烧杯中各物质总质量
12g	140g	147.6g

（1）生成二氧化碳的质量4.4g．
（2）样品中碳酸钙的质量分数．

Answer 1

分析 石灰石中的碳酸钙与盐酸反应放出了二氧化碳气体，根据质量守恒定律混合物减少的质量就是生成的二氧化碳的质量，由二氧化碳的质量，求出碳酸钙的质量即可求出样品中碳酸钙的质量分数．

解答 解：（1）由质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量为：12g+140g-147.6g=4.4g
（2）设样品中碳酸钙的质量为x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                                   44
  x                                    4.4g
$\frac{100}{44}=\frac{x}{4.4g}$    解得：x=10g
样品中碳酸钙的质量分数为：$\frac{10g}{12g}×100%$≈83.3%
答：（1）4.4g；（2）样品中碳酸钙的质量分数是83.3%．

点评 本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性．