Question

【题目】通过海水“晾晒”可得粗盐,粗盐中除了NaCl 外,还含有MgCl2 、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。为了得到纯净的氯化钠,进行了如下实验操作:

（1）整个实验过程中能产生新的NaCI的复分解反应共有_____个。

（2）写出步骤②中反应的化学方程式______。

（3）步骤⑥中加入过量稀盐酸对最终得到的氯化钠晶体的纯度是否有影响__?并说明原因______。

Answer 1

【答案】6 没有影响 因为盐酸具有挥发性,在蒸发结晶过程中过量的氯化氢会被除去，不会影响最终得到氯化钠的纯度。

【解析】

③⑤③

（1）整个实验过程中能产生新的NaCl的反应：步骤②中氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，为复分解反应；步骤③中氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，为复分解反应；步骤④中碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，均为复分解反应；步骤⑥盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠，盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，均为复分解反应，故整个实验过程中能产生新的NaCI的复分解反应共有6个。

（2）步骤②中反应：氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式。

（3）步骤⑥中加入过量稀盐酸对最终得到的氯化钠晶体的纯度没有影响，因为盐酸具有挥发性,在蒸发结晶过程中过量的氯化氢会被除去，不会影响最终得到氯化钠的纯度。