Question

【题目】某研究性学习小组为测定铜锌合金中铜的质量分数，进行如下实验：取合金10g，向其中不断加入稀硫酸，产生的气体与所加稀硫酸的质量关系如图所示．求： ①稀硫酸中溶质的质量分数．
②合金中铜的质量分数．

Answer 1

【答案】解：由图示可知，当加入20g稀硫酸时，合金中的锌恰好反应完全，产生0.1g氢气 设参加反应的硫酸的质量为y，合金中锌的质量为x；

Zn+	H2SO4═ZnSO4+	H2↑
65	98	2
X	y	0.1g

则 = ， = ；
解得：x=3.25g，y=4.9 g；
①稀硫酸的溶质质量分数为： ×100%═24.5%；
②合金中铜的质量为：10g﹣3.25g=6.75g
则合金中铜的质量分数为： ×100%═67.5%；
答：稀硫酸的质量分数为24.5%，合金中铜的质量分数为67.5%
【解析】（1）根据锌与硫酸反应的化学方程式，由图中最多生成的氢气质量可以计算出参加反应的硫酸的质量，进而计算出稀硫酸中溶质的质量分数；（2）根据方程式和氢气的质量可以求得参加反应的锌的质量，进而计算出样品中铜的质量分数．
【考点精析】认真审题，首先需要了解根据化学反应方程式的计算(各物质间质量比=系数×相对分子质量之比)．