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    （8分）为了研究外界条件对过氧化氢分解速率的影响，某同学做了以下实验。

    实验编号

    实验操作

    实验现象

     

    ①

    分别在试管A、B中加入 5 mL 5％(溶液浓度) H2O2溶液，各滴入2 滴相同浓度的CuSO4溶液。待试管中均有适量气泡出现时，将试管A放入盛有5℃左右冷水的烧杯中浸泡；将试管B放入盛有40℃左右热水的烧杯中浸泡。

     

    试管A中不再产生气泡；

    试管B中产生的气泡量增大。

    ②

    另取两支试管分别加入5mL 5％H2O2溶液和5 mL 10％H2O2溶液

    试管A、B中均未明显见到有气泡产生。

    （1）过氧化氢分解的化学方程式为                                。

    （2）实验①的目的是                                           。

    实验中滴加CuSO4溶液的目的是                                  。

    （3）实验②未观察到预期的实验现象，为了帮助该同学达到实验目的，你设计的实验方案是                                                     。（用实验中所提供的几种试剂）。

    （4）对于H2O2分解反应，Fe2(SO4)3溶液也有一定的催化作用。为比较Fe2(SO4)3和CuSO4溶液对H2O2分解的催化效果。某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：

    如图所示，同学们分别从定性和定量角度进行了比较。

    ①定性分析：如图甲可通过观察                    ，定性比较得出结论。

    ②定量分析：用图乙所示装置做对照试验，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是               。

    （5）通过对上述实验过程的分析，在实验设计时，要考虑_________方法的应用。

     

    【答案】

    （1）2H2O2  MnO2  2H2O + O2↑   

    （2）研究温度对H2O2分解速率的影响

    加快H2O2分解速率，使实验现象易于观察  

    （3）将两支试管同时放入盛有相同温度热水的烧杯中，或向两支试管中同时滴入相

    同滴数、浓度一样的硫酸铜溶液，产生气泡的速率快的是10％H2O2溶液，反之

    是5％H2O2溶液。（2分）

    （4）①溶液中气泡产生的速率  ②收集40mL气体所需的时间

    （5）控制变量（或对比）

    【解析】

    试题分析：（1）过氧化氢分解的化学方程式为2H2O2  MnO2  2H2O + O2↑。

    （2）实验①中控制的是反应的温度，其目的是研究温度对H2O2分解速率的影响。

    实验中滴加CuSO4溶液的目的是加快H2O2分解速率，使实验现象易于观察。

    （3）实验②未观察到预期的实验现象，为了达到实验目的，可以这样做：将两支试管同时放入盛有相同温度热水的烧杯中，或向两支试管中同时滴入相同滴数、浓度一样的硫酸铜溶液，产生气泡的速率快的是10％H2O2溶液，反之是5％H2O2溶液。

    （4）①定性分析：通过观察甲图中溶液中气泡产生的速率，定性比较得出结论。

    ②定量分析：用图乙所示装置做对照试验，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是收集40mL气体所需的时间。

    （5）通过对上述实验过程的分析，在实验设计时，要考虑控制变量（或对比）方法的应用。

    考点：化学方程式的书写；实验设计与探究；控制变量法。

    点评：书写化学方程式要遵循客观事实和质量守恒定律两个原则，注意化学式要正确，不要忘记反应条件、气体或者沉淀符号。

    控制变量法是实验探究的常用方法，在实验设计和探究过程中，往往通过合理的控制某个变量，通过不同的实验现象来分析实验结论。

     

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    为了研究外界条件对过氧化氢分解速率的影响，某同学做了以下实验，请回答
    编号 操作 实验现象
    ① 分别在试管A、B中加入5mL 5% H2O2溶液，各滴入2滴等浓度 FeCl3溶液．待试管中均有适量气泡出现时，将试管A放入盛有5℃左右冷水的烧杯中浸泡；将试管B放入盛有40℃左右热水的烧杯中浸泡． 试管A中不再产生气泡；试管B中产生的气泡量增大．
    ② 另取两支试管分别加入5mL 5% H2O2溶液和5mL 10% H2O2溶液 试管A、B中均未明显见到有气泡产生．
    （1）过氧化氢分解的化学方程式为
    2H2O2
     FeCl3 
    .
     
    2H2O+O2↑
    2H2O2
     FeCl3 
    .
     
    2H2O+O2↑
    ．
    （2）实验①的目的是
    研究温度对H2O2分解速率的影响
    研究温度对H2O2分解速率的影响
    ．
    实验中滴加FeCl3溶液的目的是
    加快H2O2分解速率，使实验现象易于观察
    加快H2O2分解速率，使实验现象易于观察
    ．
    （3）实验②未观察到预期的实验现象，为了帮助该同学达到实验目的，你提出的对上述操作的改进意见是
    将两支试管同时放入盛有相同温度热水的烧杯中，或向两支试管中同时滴入2滴等浓度FeCl3溶液，观察产生气泡的速率
    将两支试管同时放入盛有相同温度热水的烧杯中，或向两支试管中同时滴入2滴等浓度FeCl3溶液，观察产生气泡的速率
    （用实验中提供的试剂）．
    （4）某同学在50mL一定浓度的H2O2溶液中加入一定量的二氧化锰，放出气体的体积与反应时间的关系如图1所示，则A、B、C三点所表示的瞬时反应速率最慢的是
    C点的速率
    C点的速率
    ．
    （5）催化剂是化学反应前后
    质量和化学性质
    质量和化学性质
     均未改变的一类化学物质．
    （6）对于H2O2分解反应，Cu2+也有一定的催化作用．为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验．请回答相关问题：

    ①定性分析：如图甲可通过观察
    溶液中气泡产生的速率
    溶液中气泡产生的速率
    ，定性比较得出结论．有同学提出将FeCl3改为
    Fe2（SO4）3
    Fe2（SO4）3
    更为合理，其理由是
    排除氯离子的干扰
    排除氯离子的干扰
    ．
    ②定量分析：用图乙所示装置做对照实验，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略．实验中需要测量的数据是
    收集40mL气体所需的时间
    收集40mL气体所需的时间
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    为了研究外界条件对过氧化氢分解速率的影响，某同学做了以下实验．
    实验编号 实验操作 实验现象

    ①    		 分别在试管A、B中加入 5mL 5%（溶液浓度） H2O2溶液，各滴入2 滴相同浓度的CuSO4溶液．待试管中均有适量气泡出现时，将试管A放入盛有5℃左右冷水的烧杯中浸泡；将试管B放入盛有40℃左右热水的烧杯中浸泡．
    试管A中不再产生气泡；
    试管B中产生的气泡量增大．
    ② 另取两支试管分别加入5mL 5%H2O2溶液和5mL 10%H2O2溶液 试管A、B中均未明显见到有气泡产生．
    （1）过氧化氢分解的化学方程式为
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑
    ．
    （2）实验①的目的是
    研究温度对H2O2分解速率的影响
    研究温度对H2O2分解速率的影响
    ．实验中滴加CuSO4溶液的目的是
    加快H2O2分解速率，使实验现象易于观察
    加快H2O2分解速率，使实验现象易于观察
    ．
    （3）实验②未观察到预期的实验现象，为了帮助该同学达到实验目的，你设计的实验方案是
    将两支试管同时放入盛有相同温度热水的烧杯中，或向两支试管中同时滴入相同滴数、浓度一样的硫酸铜溶液，产生气泡的速率快的是10%H2O2溶液，反之是5%H2O2溶液．
    将两支试管同时放入盛有相同温度热水的烧杯中，或向两支试管中同时滴入相同滴数、浓度一样的硫酸铜溶液，产生气泡的速率快的是10%H2O2溶液，反之是5%H2O2溶液．
    ．（用实验中所提供的几种试剂）．
    （4）对于H2O2分解反应，Fe2（SO4）3溶液也有一定的催化作用．为比较Fe2（SO4）3和CuSO4溶液对H2O2分解的催化效果．某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验．

    请回答相关问题：
    如图所示，同学们分别从定性和定量角度进行了比较．
    ①定性分析：如图甲可通过观察
    溶液中气泡产生的速率
    溶液中气泡产生的速率
    ，定性比较得出结论．
    ②定量分析：用图乙所示装置做对照试验，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略．实验中需要测量的数据是
    收集40mL气体所需的时间
    收集40mL气体所需的时间
    ．
    （5）通过对上述实验过程的分析，在实验设计时，要考虑
    控制变量（或对比
    控制变量（或对比
    方法的应用．

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    科目：初中化学 来源：2012-2013学年安徽省中考模拟化学试卷（解析版） 题型：探究题

    为了研究外界条件对过氧化氢分解速率的影响，某同学做了以下实验，请回答

    编号

    操作

    实验现象

    ①

    分别在试管A、B中加入5mL 5% H2O2溶液，各滴入2滴等浓度 FeCl3溶液．待试管中均有适量气泡出现时，将试管A放入盛有5℃左右冷水的烧杯中浸泡；将试管B放入盛有40℃左右热水的烧杯中浸泡．

    试管A中不再产生气泡；试管B中产生的气泡量增大．

    ②

    另取两支试管分别加入5mL 5% H2O2溶液和5mL 10% H2O2溶液

    试管A、B中均未明显见到有气泡产生．

     

    （1）过氧化氢分解的化学方程式为                                         ．

    （2）实验①的目的是                          ．

    实验中滴加FeCl3溶液的目的是                               ．

    （3）实验②未观察到预期的实验现象，为了帮助该同学达到实验目的，你提出的对上述操作的改进意见是                                                                                         　（用实验中提供的试剂）．

    （4）某同学在50mL一定浓度的H2O2溶液中加入一定量的二氧化锰，放出气体的体积与反应时间的关系如图1所示，则A、B、C三点所表示的瞬时反应速率最慢的是                ．

    （5）催化剂是化学反应前后                均未改变的一类化学物质．

    （6）对于H2O2分解反应，Cu2+也有一定的催化作用．为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验．请回答相关问题：

    ①定性分析：如图甲可通过观察          ，定性比较得出结论．有同学提出将FeCl3改为        更为合理，其理由是                ．

    ②定量分析：用图乙所示装置做对照实验，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略．实验中需要测量的数据是                         ．

     

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    为了研究外界条件对过氧化氢分解速率的影响，某同学做了以下实验，请回答
    编号操作实验现象
    ①分别在试管A、B中加入5mL 5% H2O2溶液，各滴入2滴等浓度 FeCl3溶液．待试管中均有适量气泡出现时，将试管A放入盛有5℃左右冷水的烧杯中浸泡；将试管B放入盛有40℃左右热水的烧杯中浸泡．试管A中不再产生气泡；试管B中产生的气泡量增大．
    ②另取两支试管分别加入5mL 5% H2O2溶液和5mL 10% H2O2溶液试管A、B中均未明显见到有气泡产生．
    （1）过氧化氢分解的化学方程式为______．
    （2）实验①的目的是______．
    实验中滴加FeCl3溶液的目的是______．
    （3）实验②未观察到预期的实验现象，为了帮助该同学达到实验目的，你提出的对上述操作的改进意见是______（用实验中提供的试剂）．
    （4）某同学在50mL一定浓度的H2O2溶液中加入一定量的二氧化锰，放出气体的体积与反应时间的关系如图1所示，则A、B、C三点所表示的瞬时反应速率最慢的是______．
    （5）催化剂是化学反应前后______ 均未改变的一类化学物质．
    （6）对于H2O2分解反应，Cu2+也有一定的催化作用．为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验．请回答相关问题：

    ①定性分析：如图甲可通过观察______，定性比较得出结论．有同学提出将FeCl3改为______更为合理，其理由是______．
    ②定量分析：用图乙所示装置做对照实验，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略．实验中需要测量的数据是______．

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