Question

18．实验室有硫酸钠和碳酸钠的固体混合物23g，使之与200g氯化钡溶液恰好完全反应，将反应后的物质过滤，洗涤干燥得到固体41.2g．则原混合物中金属元素的质量分数为（　　）

• A． 20%
• B． 43%
• C． 40%
• D． 46%

Answer 1

分析 碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠和硫酸钠中的钠元素被钡元素代替，再根据提供的数据可以计算原固体混合物中钠元素的质量分数．

解答 解：设钠元素的质量为x，
氯化钡和碳酸钠、硫酸钠反应的化学方程式及其相关方面的质量为：
BaCl₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaCl，固体质量增加      
           106        197                            197-106=91      
BaCl₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaCl，固体质量增加    
                 142     233                   233-142=91
可见于前后固体物质而言就是由钠元素换成了钡元素而导致质量的变化．，
即
2Na⁺----------Ba²⁺       固体质量增加
46                 137         137-46=91
x                                  41.2g-23g=18.2g
$\frac{46}{91}$=$\frac{x}{18.2g}$
x=9.2g，
则原固体混合物中钠元素的质量分数为：$\frac{9.2g}{23g}$×100%=40%，
答案：C．

点评 碳酸钠、硫酸钠中的钠元素都转化到反应生成的氯化钠中，这是解答的关键，要注意理解．