【题目】已知 2.6 g 的某物质在密闭容器内充分燃烧,生成 1.8 g 水、6.6 g 二氧化碳和 1.4 g 一氧化碳,则该物质分子与参加反应氧气分子的个数比为_____;该反应的化学方程式为_____。
【答案】4:9 4C2H2+9O2 6CO2+4H2O+2CO
【解析】
已知2.6g的某物质在密闭容器内充分燃烧,生成1.8 g水、6.6g二氧化碳和1.4 g一氧化碳,则参加反应的氧气的质量为1.8g+6.6g+1.4g-2.6g=7.2g,
6.6g二氧化碳中含有碳元素质量为: ,
1.8g水中含氢元素的质量为: ,
1.4g一氧化碳中含有碳元素质量为: ,
碳元素和氢元素的质量之和为1.8g+0.2g+0.6g=2.6g。某物质中只含有碳元素和氢元素,不含氧元素,碳元素和氢原子的个数比为,设其化学式为CxHx。参加反应的氧气与生成二氧化碳、水和一氧化碳的分子个数为:
,根据反应前后原子的个数相等,某物质和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳、水和一氧化碳,
设反应的化学方程式为:zCxHx+9O2 6CO2+4H2O+2CO,zx=8,若x=2,z=4,则参加反应的该物质分子与氧气分子的个数比为4:9。该反应的化学方程式为:4C2H2+9O2
6CO2+4H2O+2CO。
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【题目】某学习小组拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁(Mg3N2)。查阅资料可知 Mg、Mg3N2能发生如下反应:
① ②
③
④
⑤
实验中所用的装置和药品如图所示(镁粉、还原铁粉均已干燥,装置内所发生的反应是完全的,整套装置的末端与干燥管相连)。回答下列问题:
(1)连接并检查实验装置的气密性,实验开始时,将空气通入实验装置,则气流流经装置的顺序是_____(填装置序号)。D装置中发生反应的化学方程式为_____。
(2)通气后,应先点燃_____(填“A”或“B”)装置的酒精灯,如果同时点燃A、B装置的酒精灯,对实验结果有何影响?_____。
(3)设计一个实验,验证产物是氮化镁:
实验操作和实验现象 | 实验结论 |
_____ | 产物是氮化镁 |
(4)思维拓展:空气中N2的含量远大于O2的含量,而镁条在空气中燃烧生成的MgO的质量却远大于Mg3N2的质量,请给出合理的解释_____。
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【题目】某兴趣小组开展“测定密闭容器中某种气体的体积分数”的探究实验。
(实验 1)按图 1 所示装置,用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的体积分数。
(实验 2)按图 2 所示装置,在集气瓶内壁用水均匀涂附铁粉除氧剂(其中辅助成分不干扰实验),利用铁锈蚀原理测定空气中氧气的体积分数。
(1)实验 1 中,红磷燃烧的主要现象是_____。红磷熄灭后,集气瓶冷却至室温,打开 K,水能倒吸入集气瓶的原因是________。
(2)为提高实验的准确性,以上两个实验都需要注意的事项是________(写一点)。
(3)实验过程中,连接数字传感器,测得实验 1、实验 2 中氧气的体积分数随时间变化的关系分别如图 3、图 4 所示。依据图 3、图 4 信息,_____(填"实验 1”或“实验 2") 的测定方法更准确,判断依据是_____。
(4)结合你的学习经验,若要寻找红磷或铁粉除氧剂的替代物。用图 1 或图 2 装置测定空气中氧气的体积分数,该替代物应满足的条件是_____(写两点)。
(实验 3)测定用排空气法收集到的集气瓶中二氧化碳的体积分数。
(5)甲同学设计图 5 所示装置进行测定。浓 NaOH 溶液的作用是_____(用化学方程式表示)。
(6)乙同学提出,仅利用图 6 所示装置,在不添加其他试剂的前提下,也能测得集气瓶中二氧化碳的体积分数。为达到实验目的,操作方法是_____。
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【题目】取一定量氯化镁溶液于烧杯中,将100g的氢氧化钠溶液平均分成五次加入烧杯中。在化学反应过程中对烧杯中的溶液和沉淀进行了多次过滤并称量。加入的氢氧化钠溶液和生成沉淀的质量关系记录如下表。
实验次数 | 第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 | 第5次 |
加入的氢氧化钠溶液质量/g | 20 | 20 | 20 | 20 | 20 |
沉淀总质量/g | 2.9 | 5.8 | 8.7 | 11.6 | 11.6 |
分析上表中的数据,完成下列问题:
(1)第_____次加完氢氧化钠溶液时,氯化镁和氢氧化钠恰好完全反应,此时生成沉淀质量为_____g。
(2)恰好完全反应时,称量所得氯化钠溶液质量为168.4g,则原氯化镁溶液中溶质的质量分数是____(请写出计算过程)。
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【题目】同学们在实验室将5%的NaOH溶液逐滴加入到14g稀盐酸中,边加边搅拌,随着NaOH溶液的不断加入,溶液pH的变化如图所示。请回答:
(1)a点溶液中含有的阳离子有_________。
(2)当pH=7时,消耗NaOH的质量为__________g。
(3)求恰好完全反应时所得溶液中溶质质量分数_________(写出计算过程,最后结果精确到0.1%)。
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【题目】下图是一定条件下,某化学变化的微观示意图,据图回答问题:
(1)上述微粒示意图中,属于单质的是_____(填化学式);
(2)SO2中硫元素和氧元素的质量比为_____;
(3)在此化学变化中,硫元素的化合价变化情况是_____。
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【题目】某烟气脱硫的工艺不仅能消除SO2,还能将其转化为石膏(CaSO42H2O)等产品,实现“变废为宝”.主要物质关系如图:
(1)设备1中,通过喷淋水脱去烟气中的SO2,该反应的化学方程式为 ______ .
(2)设备2中,加入CaCO3的目的是将H2SO3转化为 ______ .
(3)设备3中,反应前后化合价发生改变的元素是 ______ .
(4)流程中能循环利用的物质是 ______ .
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【题目】下列化学用语表达正确的是
A.两个氢分子----------H2
B.两个汞原子----------2Hg
C.两个铁离子---------- 2Fe2+
D.负二价的硫元素----------
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【题目】加热氯酸钾(化学式为KClO3)和催化剂二氧化锰的混合物可制备氧气,同时生成氯化钾,该反应的化学方程式为________,但实验中发现有刺激性气味的气体产生。
【提出问题】刺激性气味的气体是什么呢?
【猜想假设】猜想一:臭氧(化学式为O3) 猜想二:HCl 猜想三:Cl2
同学们认为不需实验验证就可以判断猜想________是错误的,理由为________。
【查阅资料】
(1)C12+H20===HC10+HCl, AgNO3 +HCl===AgCl↓ + HNO3。
(2)臭氧在MnO2存在的情况下极易分解成氧气。
(3)氯气可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。
【实验探究】
查阅资料后大家认为猜想一是错误的,理由为________。
他们进一步又做了如下实验:取氯酸钾和二氧化锰的混合物放人试管中加热,将蘸有硝酸银溶液的玻璃棒伸入试管口(如右图),看到的现象是________,再将湿润的淀粉碘化钾试纸悬于试管口,试纸变________色,最终证明猜想三正确。
【反思拓展】
(1)欲证明二氧化锰是氯酸钾分解的催化剂,需证明二氧化锰的________在反应前后不变。
(2)自来水厂常用氯气来杀菌消毒,氯气和水反应后会产生H+、Clˉ和ClOˉ,而野外常用漂白粉[主要成分化学式为Ca(ClO)2]。你认为在水中起杀菌消毒作用的离子是________。
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