[题目]小王同学想测定某Cu-Zn合金中铜的质量分数.取合金粉末13g.向其中逐渐加入一定溶质质量分数的稀硫酸.所得稀硫酸与生成氢气的质量关系如下图所示.请完成下列分析及计算:(1)反应生成氢气的总质量为 g.(2)计算合金中铜的质量分数. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】小王同学想测定某Cu-Zn合金中铜的质量分数，取合金粉末13g，向其中逐渐加入一定溶质质量分数的稀硫酸，所得稀硫酸与生成氢气的质量关系如下图所示。

请完成下列分析及计算：

（1）反应生成氢气的总质量为 g。

（2）计算合金中铜的质量分数。

【答案】（1）0.1；（2）75%。

【解析】

试题分析：（1）根据图示可知反应产生氢气的质量是0.1g；（2）Cu-Zn合金中只有Zn可以与酸发生反应：Zn + H2SO4=ZnSO4 +H2↑，由于Zn反应产生的氢气的质量关系是65：2，实验反应产生氢气的质量是0.1g，则反应消耗的Zn 的质量是m(Zn)= (65÷2)×0.1g=3.25g，合金的总质量是13g，所以其中含有的Cu的质量是m(Cu)=13g-3.25g=9.75g，故Cu的质量分数是ω=(9.75g÷13g)×100％=75%。

练习册系列答案

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A．塑料桶； B．铁桶； C．木桶

（4）在质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸中，分别加入等质量的锌粉和铁粉，生成氢气质量（m）随反应时间（t）的变化曲线如图2所示．下列表述正确的是（填序号）．

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②反应结束后消耗两种金属的质量相等

③反应结束后稀硫酸都没有剩余

④反应结束后两种金属一定都有剩余

⑤反应结束后生成的氢气质量相等．

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【题目】下列表中的叙述、对应的化学方程式和所属反应类型都正确的是（）

选项	叙述	化学反应方程式	反应类型
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B	探究一氧化碳的还原性	CO+CuOCu+CO2	置换反应
C	用二氧化碳制作碳酸饮料	CO2+H2O═H2CO3	化和反应
D	服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多	Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O	复分解反应