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    为了除去NaCl 中的杂质RCl2，需要配制10%的氢氧化钠溶液，有如下操作，回答下列问题
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    （1）在配置氢氧化钠溶液时有下列操作，正确的操作顺序是
     
    （填字母序号）
    （2）在除去NaCl 固体中混有的RCl2时．取20克该混合物加入100克水中，完全溶解，再加入80克配好的氢氧化钠溶液，恰好不再产生沉淀后过滤，得9.8克滤渣．
    ①写出反应的化学方程式
     

    ②利用已知条件求解反应生成氯化钠质量（x）的比例式
     

    ③R的元素的相对原子质量是
     

    ④向所得滤液中加入173.8克水后，所得溶液的质量分数为
     
    ．
    分析：（1）该题要熟练的掌握配制一定质量一定质量分数的溶液的步骤，即：计算，称量，量取，溶解，装瓶．
    （2）根据参加反应的氢氧化钠的质量，就可计算出生成的氯化钠的质量；然后利用化学方程式和氢氧化钠的质量及滤渣的质量，列出比例式，就可计算出R的相对原子质量；反应后所得溶液中溶质的质量=固体混合物中氯化钠质量+反应生成氯化钠的质量；反应后所得溶液质量=固体混合物质量+水的质量+氢氧化钠质量-滤渣的质量，然后根据溶质质量分数=
    溶质的质量
    溶液的质量
    ×100%计算即可．
    解答：解：（1）配制一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液时，需要先知道用溶质氢氧化钠多少克，溶剂水多少克，故首先是计算．计算完后，先称固体食盐，后量取水，最后是溶解，故步骤为：计算，称量，量取，溶解．故答案为：C，B，D，E，A．
    （2）80g10%的氢氧化钠的质量=80g×10%=8g
    设生成的氯化钠的质量为x；R的相对原子能质量为y
    RCl2+2NaOH=R（OH）2+2NaCl
          80       34+y     117
          8g       9.8g      x
    80
    8g
    =
    117
    x

    x=11.7g
    80
    8g
    =
    34+y
    9.8g

    y=64
    设参加反应的RCl2质量为Z
    RCl2+2NaOH=R（OH）2+2NaCl
    135   80
    Z     8g
    135
    Z
    =
    80
    8g

    z=13.5g
    则反应后所得溶液的质量分数=
    20g-13.5g+11.7g
    20g+100g+80g-9.8g+173.8g
    ×100%=5%
    答：所得溶液的质量分数为5%．
    点评：本题主要考查学生运用化学方程式和溶质质量分数公式综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．
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    ①写出反应的化学方程式______
    ②利用已知条件求解反应生成氯化钠质量（x）的比例式______
    ③R的元素的相对原子质量是______
    ④向所得滤液中加入173.8克水后，所得溶液的质量分数为______．

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    ①写出反应的化学方程式
    ②利用已知条件求解反应生成氯化钠质量（x）的比例式
    ③R的元素的相对原子质量是
    ④向所得滤液中加入173.8克水后，所得溶液的质量分数为．

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    （2）在除去NaCl固体中混有的RCl2时．取20克该混合物加入100克水中，完全溶解，再加入80克配好的氢氧化钠溶液，恰好不再产生沉淀后过滤，得9.8克滤渣．
    ①写出反应的化学方程式 _________ 。
    ②利用已知条件求解反应生成氯化钠质量（x）的比例式 _________ 。
    ③R的元素的相对原子质量是_________。
    ④向所得滤液中加入173.8克水后，所得溶液的质量分数为 _________ ．

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    (2)在除去NaCl 固体中混有的RCl2时。取20克该混合物加入100克水中，完全溶解，再加入80克配好的氢氧化钠溶液，恰好不再产生沉淀后过滤，得9．8克滤渣。

    ①写出反应的化学方程式____________________________

    ②利用已知条件求解反应生成氯化钠质量(x)的比例式  _______

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