Question

【题目】硬水受热后会产生水垢，水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2，其它成分不参与反应。.实验室由水垢制取纯净CaCl2固体的流程如下：

请按要求填空：

（1）酸A的化学式是__________；碱B的化学式是________________；

（2）步骤④加酸A的作用是______________；

（3）步骤⑤是利用____________的方法得到氯化钙固体。

（4）用滤渣C经两步化学反应可制得其中所含金属元素的单质，写出两步化学反应的化学方程式：_________，__________。

Answer 1

【答案】 HCl Ca(OH)2 除去过量的氢氧化钙（或中和过量的氢氧化钙） 蒸发溶剂（或蒸发结晶） Mg(OH)2 + 2HCl == MgCl2 + 2H2O MgCl2 Mg + Cl2↑

【解析】主要考查了酸、碱的有关的化学性质及有关的化学方程式的书写。读懂流程图，根据酸、碱的性质进行分析。

（1）根据流程图，滤液加入足量的酸A生成了氯化钙，所以酸A是盐酸，化学式为：HCl；步骤①中加入盐酸，CaCO3和Mg(OH)2转化为CaCl2和MgCl2，步骤②中加入过量碱是为了除去MgCl2，为了不引入杂质，加入的碱应为氢氧化钙，化学式Ca(OH)2；

（2）步骤②加入的是过量的氢氧化钙，最后要得到氯化钙，需要将氢氧化钙除去，所以步骤④加酸A的作用除去过量的氢氧化钙（ 或中和过量的氢氧化钙）；

（3）步骤⑤是利用蒸发溶剂（或蒸发结晶）的方法得到氯化钙固体；

（4）滤渣C是氢氧化钙与氯化镁反应生成的氢氧化镁，氢氧化镁先与盐酸反应生成氯化镁和水，再将氯化镁通电分解生成可得到金属镁，化学方程式分别是：Mg(OH)2 + 2HCl == MgCl2 + 2H2O；MgCl2 Mg + Cl2↑。