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    硝酸钾在80℃时的溶解度为170克．现有硝酸钾的质量分数为10%溶液100克，要使其在80℃时，变为饱和溶液，则应加入硝酸钾
    143g
    143g
    ．
    分析：溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量，据此结合题意进行分析解答即可．
    解答：解：硝酸钾在80℃时的溶解度为170克，其涵义是80℃时，100g水中最多溶解170g氯化钠，溶液达到饱和状态．
    由题意，现有硝酸钾的质量分数为10%溶液100克，则含硝酸钾100g×10%=10g，含水100g-10g=90g．
    要使其在80℃时，变为饱和溶液，设应加入硝酸钾的质量为x，
    170g：100g=（10g+x）：90g     x=143g
    故答案为：143g．
    点评：本题难度不大，掌握溶解度的概念、溶质质量分数的有关计算并能灵活运用是正确解答本题的关键．
    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    11、不同的溶质在同一溶剂中的溶解性不同，如
    糖易溶于水，而油脂难溶于水
    ，同一种物质在不同的溶剂中的溶解能力不同，如
    油脂在水中难溶而在汽油中可溶
    ，同一种物质在同一溶剂中的溶解能力与温度有关如
    硝酸钾在20℃和80℃时的溶解性不同
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    将含有不溶性物质的硝酸钾固体的混合物200g放入一定量的水中充分溶解，得到的实验数据如表1，硝酸钾在不同温度时的溶解度如表2．
    表1：
    温度/℃ 20 40 60
    剩余固体质量/G 136.8 72.2 20
    表2：
    温度/℃ 20 30 40 50 60 70 80
    溶解度/g 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169
    （1）加入水的质量是多少克？（2）原固体混合物中硝酸钾的质量是多少克？

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?常州）下表列出了KNO3与NaCl在不同温度时的溶解度：
    温度（℃） 0 10 20 40 60 80 100
    KNO3的溶解度（g） 13.3 20.9 31.6 63.9 110 169 246
    NaCl的溶解度（g） 35.7 35.8 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
    （1）现有含123gKNO3与17.9gNaCl的混合物，某同学设计了以下实验除去KNO3中的NaCl（操作过程中不考虑额外的水损失）．
    ①向混合物中加入适量水，加热溶解；
    ②继续加热溶液至100℃并恒温蒸发浓缩；
    ③将溶液降温至10℃，仅得到KNO3晶体，过滤，将所得KNO3晶体洗涤并干燥．
    A．步骤②中，为确保没有晶体析出，溶液中至少要保留
    50
    50
    g水；
    B．步骤③中，最多可得到KNO3晶体
    112.55
    112.55
    g；
    C．根据上述实验可概括出除去KNO3中少量NaCl的主要步骤：
    加热溶解→蒸发浓缩→
    降温
    降温
    →过滤→洗涤→干燥；
    D．洗涤时，应选用少量
    冷水
    冷水
    （选填“热水”或“冷水”）．其目的是：
    防止温度高硝酸钾又溶到水中
    防止温度高硝酸钾又溶到水中
    ；
    （2）除去NaCl中少量KNO3的一种方法是：将NaCl和KNO3的混合物置于适量水中，加热，搅拌，待KNO3全部溶解，趁热过滤，将过滤所得的NaCl晶体进行洗涤和干燥．上述方法中，趁热过滤的目的是：
    温度高硝酸钾的溶解度大，不会析出
    温度高硝酸钾的溶解度大，不会析出
    ；
    （3）取23.4gNaCl和40.4gKNO3，加70g水，加热溶解．在100℃时蒸发掉50g水，维持该温度过滤，得到的晶体质量为
    15.44
    15.44
    g；将滤液冷却至10℃，充分结晶，写出析出的晶体的化学式：
    NaCl、KNO3
    NaCl、KNO3
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    下列数据是硝酸钾固体在不同温度时的溶解度．
    温度/℃ 0 20 40 60 80
    溶解度/g 13.3 31.6 63.9 110 169
    （1）由上表可得到的信息是
    硝酸钾溶解度随温度升高而增大
    硝酸钾溶解度随温度升高而增大
    ．
    （2）20℃时，向100g水中加入31.6g硝酸钾，充分溶解后得到
    饱和
    饱和
    （填“饱和”或“不饱和”）溶液．
    （3）20℃时，向100g水中加入40g硝酸钾，若使硝酸钾完全溶解，可以采用的方法是
    加水
    加水
    ．
    （4）某标签上 标有“16%的硝酸钾溶液”，由该标签可获得的信息是
    该溶液中溶质是硝酸钾、溶剂是水
    该溶液中溶质是硝酸钾、溶剂是水
    、
    该溶液中溶质与溶剂的质量比是16：100
    该溶液中溶质与溶剂的质量比是16：100
    ．
    （5）右图是同学们根据所学知识设计的一个趣味实验，请参与实验并回答问题：将分液漏斗里适量的水加入大试管中，使足够量的氢氧化钠固体完全溶解后，能观察到的现象是
    U型管中a液面下降b液面上升、烧杯中硝酸钾晶体部分溶解
    U型管中a液面下降b液面上升、烧杯中硝酸钾晶体部分溶解
    ；请解释产生上述现象的主要原因是
    氢氧化钠固体溶于水放热，试管内温度升高，气体压强增大，导致液面变化，烧杯内溶液温度升高，硝酸钾溶解度随温度升高而增大，所以部分硝酸钾晶体溶解．
    氢氧化钠固体溶于水放热，试管内温度升高，气体压强增大，导致液面变化，烧杯内溶液温度升高，硝酸钾溶解度随温度升高而增大，所以部分硝酸钾晶体溶解．
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2013?宿城区模拟）下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度数据，根据数据回答问题．
    温度/℃ 0 20 40 60 80 100
    溶解度
    （g/100g水）    		 NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
    KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169 246
    （1）由数据知，氯化钠属于
    易溶
    易溶
    （填易溶、可溶、微溶或难溶）物质．溶解度受温度影响变化比较大的物质是
    KNO3
    KNO3
    （填“NaCl”或“KNO3”）．
    （2）从NaCl的饱和溶液中提取NaCl，应采用的方法是
    Ⅱ
    Ⅱ
    （填序号）．
    Ⅰ．冷却结晶Ⅱ．蒸发溶剂Ⅲ．过滤
    （3）20℃时，把17克氯化钠和17克硝酸钾分别放入50克水中，能形成饱和溶液的是
    KNO3
    KNO3
    （填“NaCl”或“KNO3”），其饱和溶液的质量是
    65.8g
    65.8g
    克．为使其变为不饱和溶液，可采用的一种方法是
    加水
    加水
    ．
    （4）根据数据分析，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等的温度范围是
    Ⅱ
    Ⅱ
    （填序号）．
    I．0℃～20℃Ⅱ．20℃～40℃Ⅲ．40℃～60℃Ⅳ． 60℃～80℃
    （5）将硝酸钾和氯化钠的热混合溶液（两者均己达到饱和）冷却至室温（20℃），析出的晶体是
    NaCl、KNO3
    NaCl、KNO3
    ．

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